Question

Решите задачу: О масса угарного газа СО равна 4г. Вычислите кол-во вещества и число молекул угарного газа. срочно

Answer 1

Ответ:

Mr(CO)=12+16=28

2C+O2=2CO

4------x

28---2 X=4*2/28=0.28≈0.3моль

4-----х

28---6.02*10²³. х= 0.86*10²³=8.6*10²²

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество вещества газа в молях, - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Мы также можем использовать уравнение, связывающее количество вещества, массу и молекулярную массу:

\[ n = \frac{m}{M} \]

где: - \( n \) - количество вещества, - \( m \) - масса вещества, - \( M \) - молекулярная масса вещества.

Для угарного газа (СО), молекулярная масса \( M \) равна сумме масс атомов углерода (12 г/моль) и кислорода (16 г/моль):

\[ M = 12 \, \text{г/моль} + 16 \, \text{г/моль} = 28 \, \text{г/моль} \]

Итак, теперь мы можем использовать уравнение связи массы, количества вещества и молекулярной массы, чтобы вычислить количество вещества \( n \):

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{4 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}} \]

\[ n \approx 0,143 \, \text{моль} \]

Теперь мы знаем количество вещества (\( n \)), мы можем использовать постулат Авогадро, который утверждает, что один моль любого вещества содержит приблизительно \(6.022 \times 10^{23}\) молекул. Таким образом, количество молекул \( N \) в газе можно рассчитать:

\[ N = n \times N_A \]

где: - \( N \) - количество молекул, - \( n \) - количество вещества, - \( N_A \) - постоянная Авогадро (\(6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}\)).

\[ N = 0,143 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \]

\[ N \approx 8.61 \times 10^{22} \, \text{молекул} \]

Итак, количество вещества угарного газа равно приблизительно \(0,143 \, \text{моль}\), а число молекул составляет приблизительно \(8.61 \times 10^{22}\).