Question

В одном литре раствора содержится 0,056 граммов гидроксида калия. Определите концентрацию ионов водорода и гидроксида-иона в этом растворе.

Answer 1

KOH -> K⁺ + OH⁻

n(KOH) = n(OH⁻) = m(KOH)/M(KOH)=0.056/56=0.001 (моль)

Cм(OH⁻) = n/V = 0.001/1 = 0.001 (моль/л)

pH + pOH = 14; Cм(H⁺) * Cм(OH⁻) = 10⁻¹⁴ (моль/л);

Cм(H⁺) = 10⁻¹⁴ / Cм(H⁺) = 10⁻¹⁴/10⁻³ = 10⁻¹¹ (моль/л)

Ответ:  Cм(OH⁻) = 10⁻³ моль/л; Cм(H⁺) = 10⁻¹¹ моль/л

Answer 2

Для определения концентрации ионов водорода (H⁺) и гидроксида (OH⁻) в растворе, нужно использовать концентрацию гидроксида калия (KOH). Гидроксид калия полностью диссоциирует в растворе, образуя ионы K⁺ и OH⁻. Молярная масса KOH равна приблизительно 56,1 г/моль.

Дано, что в 1 литре раствора содержится 0,056 граммов гидроксида калия.

1. Найдем количество молей гидроксида калия: \[ \text{Моли } KOH = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Моли } KOH = \frac{0,056\, \text{г}}{56,1\, \text{г/моль}} \] \[ \text{Моли } KOH \approx 0,001\, \text{моль} \]

2. Так как KOH полностью диссоциирован, то количество молей ионов OH⁻ равно количеству молей гидроксида: \[ \text{Моли } OH^- = \text{Моли } KOH \] \[ \text{Моли } OH^- \approx 0,001\, \text{моль} \]

3. Так как гидроксид калия не влияет на концентрацию ионов водорода (H⁺), концентрация H⁺ равна концентрации OH⁻.

4. Концентрация ионов водорода и гидроксида в растворе: \[ \text{Концентрация } H^+ = \text{Концентрация } OH^- \approx 0,001\, \text{моль/л} \]

Таким образом, концентрация ионов водорода и гидроксида в данном растворе составляет приблизительно 0,001 моль/л.