Question

Вычислите массу углекислого газа, который образуется при сгорании 16.8 литров этана.

Answer 1

Ответ:ъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъъ

Объяснение:

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию сгорания этана:

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Из данной реакции видно, что при сгорании 2 молекул этана образуется 4 молекулы углекислого газа. Также, известно, что одна молекула газа занимает определенный объем, который можно использовать для расчета массы газа.

Чтобы решить задачу, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молекул этана по формуле: количество молекул = количество газа / молярный объем. Количество газа = 16.8 литров. Молярный объем углекислого газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферного давления) равен 22.4 литра/моль. Количество молекул этана = 16.8 л / 22.4 л/моль = 0.75 моль этана.

2. Найти количество молекул углекислого газа, которые образуются при сгорании этана. Для этого умножим количество молекул этана на коэффициент пропорциональности (4 молекулы CO2 / 2 молекулы C2H6): Количество молекул CO2 = 0.75 моль этана * (4 молекулы CO2 / 2 молекулы C2H6) = 1.5 моль CO2.

3. Найти массу углекислого газа. Масса одной молекулы CO2 равна сумме масс атомов углерода (12.01 г/моль) и кислорода (16.00 г/моль). Масса одной молекулы CO2 = 12.01 г + 2 * 16.00 г = 44.01 г/моль.

Масса углекислого газа = количество молекул CO2 * масса одной молекулы CO2: Масса углекислого газа = 1.5 моль * 44.01 г/моль = 66.015 г.

Таким образом, при сгорании 16.8 литров этана образуется 66.015 г углекислого газа.