Question

Вычислите объем хлороводорода hcl если его масса 15г​

Answer 1

Ответ:

9,2 литра

Объяснение:

n(HCl) = m(HCl)/Mr(HCl)= 15г/36,5г/моль=0.41 моль

V(HCl)=n(HCl) * Vm= 0,41 моль * 22,4л/моль=9.184 литра(если округлить то 9,2 литра)

Answer 2

Для вычисления объёма хлороводорода (HCl) при известной массе вещества можно воспользоваться знаниями о химических пропорциях и использовать законы сохранения вещества.

Молярная масса HCl = масса атома водорода (H) + масса атома хлора (Cl) Молярная масса H = 1 г/моль Молярная масса Cl = 35,5 г/моль (округлено)

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Теперь, зная молярную массу HCl, можно выразить количество вещества (моли) по формуле:

\[ \text{Количество вещества} = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Молярная масса}} \]

Количество вещества HCl = \(\frac{15 \, \text{г}}{36,5 \, \text{г/моль}}\)

Количество вещества HCl ≈ 0,41 моль

По закону идеальных газов \( V = \frac{nRT}{P} \), где: - \( V \) - объем газа - \( n \) - количество вещества (моли) - \( R \) - универсальная газовая постоянная (приблизительно равна 0,0821 л⋅атм/(моль⋅K)) - \( T \) - температура в Кельвинах - \( P \) - давление

Для вычисления объёма HCl нужно знать давление и температуру, под которыми проводятся измерения. Если предположить, что это стандартные условия (0°С или 273,15 K и 1 атмосферное давление), тогда можно использовать стандартный объем газа при стандартных условиях:

\[ V = n \cdot V_m = 0,41 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 9,2 \, \text{л} \]

Таким образом, при стандартных условиях 15 г хлороводорода занимают примерно 9,2 л объема. Однако, в реальных условиях давление и температура могут отличаться, что повлияет на объем газа.