Question

При взаимодействии соли AgNO3 массой 6,8гс избытком соляной кислоты выпадает осадок массой: AgNO3 + HCI = AgCI + HNO3​

Answer 1

Ответ:Я не знаю

Объяснение:

Помогите

Answer 2

При взаимодействии соли AgNO3 массой 6,8 г с избытком соляной кислоты выпадает осадок массой AgCl и растворся нитрат серебра в образовавшейся смеси.

Реакция выглядит следующим образом:

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль, а молярная масса HCl равна 36,46 г/моль.

Для расчета количества выпавшего осадка AgCl необходимо вычислить количество вещества, используя соотношение:

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества.

Таким образом, количество вещества AgNO3:

n(AgNO3) = 6,8 г / 169,87 г/моль = 0,04 моль

Уравнение реакции показывает, что коэффициенты при AgNO3 и AgCl равны, что означает, что каждый моль AgNO3 может дать один моль AgCl. Таким образом, количество вещества AgCl равно 0,04 моль.

Чтобы найти массу осадка AgCl, необходимо использовать соотношение между массой и количество вещества:

m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) где m - масса вещества (в граммах), n - количество вещества (в молях), M - молярная масса вещества.

Молярная масса AgCl равна 143,32 г/моль.

Таким образом, масса осадка AgCl:

m(AgCl) = 0,04 моль * 143,32 г/моль = 5,73 г

Таким образом, выпадает осадок AgCl массой 5,73 г.