Question

15 г Na2SO4 взаємодіє з BaCl2. Знайти масу осаду.

Answer 1

Максим решай сам. Не списывай

Объяснение:

Answer 2

Реакция между натриевым сульфатом (Na2SO4) и бариевым хлоридом (BaCl2) приведет к образованию осадка бариевого сульфата (BaSO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ Na_2SO_4(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq) \]

В этом уравнении бариевый сульфат (BaSO4) образует осадок, который выходит из раствора в виде твердого вещества.

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти мольные соотношения между реагентами и продуктами. Согласно уравнению, каждый моль Na2SO4 реагирует с одним молью BaSO4.

Допустим, у нас есть 15 г Na2SO4. Найдем количество молей Na2SO4:

\[ \text{Масса} = \frac{\text{Мольная масса}}{\text{Количество молей}} \]

Мольная масса Na2SO4: \[ 2 \times \text{масса Na} + \text{масса S} + 4 \times \text{масса O} \]

\[ = (2 \times 22.99 \, \text{г/моль}) + 32.07 \, \text{г/моль} + (4 \times 16.00 \, \text{г/моль}) \]

\[ \approx 45.98 \, \text{г/моль} + 32.07 \, \text{г/моль} + 64.00 \, \text{г/моль} \approx 141.05 \, \text{г/моль} \]

Теперь, найдем количество молей Na2SO4: \[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Мольная масса}} \]

\[ \text{Количество молей} = \frac{15 \, \text{г}}{141.05 \, \text{г/моль}} \approx 0.1063 \, \text{моль} \]

Так как коэффициент перед Na2SO4 в уравнении реакции равен 1, количество молей BaSO4, образующегося в результате реакции, также будет равно 0.1063 моль.

Теперь мы можем использовать количество молей BaSO4, чтобы найти массу осадка. Масса BaSO4 равна его мольной массе, умноженной на количество молей:

\[ \text{Масса осадка} = \text{Количество молей} \times \text{Мольная масса BaSO4} \]

\[ \text{Масса осадка} = 0.1063 \, \text{моль} \times (137.33 \, \text{г/моль} + 32.07 \, \text{г/моль} + (4 \times 16.00 \, \text{г/моль})) \]

\[ \text{Масса осадка} \approx 0.1063 \, \text{моль} \times 233.47 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса осадка} \approx 24.78 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка бариевого сульфата, образующегося в результате реакции, составляет примерно 24.78 г.