Question

Обчисліть масу фурум (||) гідроксиду , що утворить при взаємодії 504г 10% розчину ферум (||) хлориду з натрій гідроксиду .

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m((FeCL2)=m(p-pa)×w(FeCl2)=504*0.1=50.4г

FeCl2  молярная масса: 127 г/моль

Fe(OH)₂  молярная масса: 90 г/моль

50,4г                             хг

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl

127г/моль                   90г/моль

х=(50,4*90)/127=35,7г гидроксида железа (II)

Answer 2

Щоб вирішити це завдання, давайте розглянемо рівняння хімічної реакції між ферум(II) хлоридом (FeCl2) та натрій гідроксидом (NaOH). Реакція виглядає наступним чином:

\[FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 + 2NaCl.\]

З рівняння видно, що 1 моль FeCl2 взаємодіє з 2 молями NaOH.

Спочатку знайдемо кількість молей FeCl2 у 504 г 10% розчину. Знаємо, що концентрація розчину становить 10%, що означає 10 г FeCl2 на 100 г розчину. Отже, у нас є:

\[504 \, \text{г} \times \frac{10}{100} = 50.4 \, \text{г} \, FeCl2.\]

Тепер переведемо грами FeCl2 у молі, використовуючи масу молекули FeCl2. Маса атома Fe приблизно 55.85 г/моль, а маса хлору приблизно 35.45 г/моль.

\[50.4 \, \text{г} \, FeCl2 \times \frac{1 \, \text{моль}}{55.85 \, \text{г}} \times \frac{1}{2} \approx 0.451 \, \text{моль} \, FeCl2.\]

Тепер, знаючи коефіцієнти з рівняння реакції, ми можемо визначити кількість молей NaOH, які будуть витрачені:

\[0.451 \, \text{моль} \, FeCl2 \times \frac{2 \, \text{моль} \, NaOH}{1 \, \text{моль} \, FeCl2} = 0.902 \, \text{моль} \, NaOH.\]

Тепер знайдемо масу NaOH, використовуючи масу молекули NaOH (натрію - 22.99 г/моль, кисню - 16 г/моль, водню - 1.01 г/моль):

\[0.902 \, \text{моль} \, NaOH \times (22.99 + 16 + 1.01) \, \text{г/моль} \approx 40.5 \, \text{г} \, NaOH.\]

Отже, маса гідроксиду залежатиме від його ступеня чистоти та умов експерименту. У цьому випадку маса ферум(II) гідроксиду (Fe(OH)2), який утворюється в реакції, буде приблизно 40.5 г.