Question

Решите задачу. При разложении твёрдого нитрата меди (II) было получено 44,8 л оксида азота (IV) (н.у.). Определите массу взятого нитрата меди (II). Уравнение реакции имеет вид 2Cu(NO3)2= 2 CuO+4NO2+O2

Answer 1

Объяснение:

Молярная масса Cu(NO3)2 188г/моль

хг. 44.8л

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑

2•188г/моль. 4•22.4л/моль

х=(44.8•2•188)/(4•22.4)=188г нитрата меди (||)

Answer 2

Уравнение реакции:

2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Из уравнения видно, что для 2 моль нитрата меди (II) получается 2 моль оксида меди (II), 4 моль диоксида азота и 1 моль кислорода.

Молярный объем газов при нормальных условиях равен 22,4 л. Таким образом, 44,8 л оксида азота (IV) составляют 2 моля.

Так как каждые 2 моля нитрата меди (II) дают 4 моля диоксида азота, масса всего нитрата меди (II) равна массе 4 моль диоксида азота (IV).

Для нахождения массы нитрата меди (II) необходимо знать молярную массу диоксида азота (IV). Молярная масса диоксида азота (IV) равна:

14,01 г/моль * 2 + 16 г/моль * 2 = 92,02 г/моль

Тогда масса 4 моль диоксида азота (IV) составляет:

92,02 г/моль * 4 = 368,08 г

Следовательно, масса взятого нитрата меди (II) равна 368,08 г.