Question

В промышленности получают жженую известь (оксид кальция) при термическом разложении известняка (карбоната кальция): СаСО3 = СаО + СО2. Вычислите объем углекислого газа, который можно получить при нормальных условиях из 250 г карбоната кальция. Ответ подтвердите решением срочно,пожалуйста​

Answer 1

CaCO3 = CaO + CO2

M(CaCO3) = 100 г/моль

n = m ÷ M

n(CaCO3) = m(CaCO3) ÷ M(CaCO3) = 250 г ÷ 100 г/ = 2.5 моль

n(CO2) n(CaCO3) = 2.5 моль

V = Vn × n

V(CO2) = Vn × n(CO2) = 22,4 л/моль × 2.5 моль = 56 л

Ответ: V (CO2) = 56 л

Answer 2

Чтобы вычислить объем углекислого газа (СО2), который можно получить при термическом разложении 250 г карбоната кальция (CaCO3), давайте воспользуемся химическим уравнением реакции:

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната кальция разлагается на один моль оксида кальция и один моль углекислого газа. Теперь, чтобы рассчитать количество молей углекислого газа, необходимо разделить массу карбоната кальция на молярную массу карбоната кальция и затем умножить результат на 1 (так как соотношение между молью CaCO3 и молью CO2 равно 1:1).

1. Вычислим молярную массу CaCO3: \[ \text{M(CaCO}_3) = \text{40.08 (Ca)} + \text{12.01 (C)} + \text{3}\times\text{16.00 (O)} = \text{100.09 г/моль} \]

2. Рассчитаем количество молей CaCO3 в 250 г: \[ \text{Моли CaCO}_3 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{250\,г}{100.09\,г/моль} \]

3. Теперь у нас есть количество молей углекислого газа (CO2), так как соотношение 1:1: \[ \text{Моли CO}_2 = \text{Моли CaCO}_3 \]

4. Используем уравнение состояния идеального газа \(PV = nRT\) для вычисления объема углекислого газа при нормальных условиях. Нормальные условия - это температура 0°C и давление 1 атмосфера. Молярный объем идеального газа при нормальных условиях примерно равен 22.4 л/моль.

\[ \text{Объем CO}_2 = \text{Моли CO}_2 \times \text{Молярный объем} \]

Теперь подставим значения и решим:

\[ \text{Объем CO}_2 = \text{Моли CO}_2 \times 22.4\,л/моль \]

\[ \text{Объем CO}_2 = \frac{250\,г}{100.09\,г/моль} \times 22.4\,л/моль \]

\[ \text{Объем CO}_2 \approx 56.15\,л \]

Таким образом, при нормальных условиях можно получить примерно 56.15 л углекислого газа при термическом разложении 250 г карбоната кальция.