Question

Знайти масову частку у KMnO⁴ та H²SO⁴ ДАЮ 100 БАЛОВ ​

Answer 1

Задача 1

Дано:

KMnO4

Знайти:

w(K)-?

w(Mn)-?

w(O4)-?

Розв'язання:

w(K)=$\frac{Ar(K)}{Mr(KMnO4)}*100$%

w(Mn)=$\frac{Ar(Mn)}{Mr(KMnO4)}*100%$%

w(O4)=$\frac{4*Ar(O)}{Mr(KMnO4)}*100$%

Mr(KMnO4)=Ar(K)+Ar(Mn)+4*Ar(O)=39+55+64=158

w(K)=$\frac{39}{158} *100%$%=24,7%

w(Mn)=$\frac{55}{158} *100%$%=34,8%

w(O4)=$\frac{64}{158} *100%$%=40,5%

Відповідь: w(K)=24,7% ,w(Mn)=34,8%, w(O4)=40,5%

Задача 2

Дано:

H2SO4

Знайти:

w(H2)-?

w(S)-?

w(O4)-?

Розв'язання:

w(H2)=$\frac{2*Ar(H)}{Mr(H2SO4)}*100$%

w(S)=$\frac{Ar(S)}{Mr(H2SO4)}*100%$%

w(O4)=$\frac{4*Ar(O)}{Mr(H2SO4)}*100$%

Mr(H2SO4)=2*Ar(H)+Ar(S)+4*Ar(O)=2+32+64=98

w(H2)=$\frac{2}{98} *100%$%=2%

w(S)=$\frac{32}{98} *100%$%=32,7%

w(O4)=$\frac{64}{98} *100%$%=65,3%

Відповідь:w(H2)=2% ,w(S)=32,7%, w(O4)=65,3%

Answer 2

Реакція між KMnO₄ (калій перманганат) та H₂SO₄ (сірчана кислота) може мати різні напрямки залежно від умов та стосунку реагентів. Проте, якщо врахувати типову реакцію, де перманганат окислює сірчану кислоту, то можна скласти рівняння:

\[ \mathrm{5 \, H_2SO_4 + 2 \, KMnO_4 + 3 \, H_2O \rightarrow 5 \, H_2SO_3 + 2 \, MnSO_4 + 8 \, H^+ + 2 \, K^+} \]

В цьому рівнянні сірчана кислота \( H_2SO_4 \) зводиться до сірчаної кислоти \( H_2SO_3 \), а перманганат \( KMnO_4 \) зводиться до \( MnSO_4 \). Процес супроводжується виділенням водню \( H^+ \) та калію \( K^+ \).

Масова частка - це відношення маси конкретного компонента до загальної маси речовини (у відсотках). Для знаходження масових часток кожного з компонентів необхідно знати їхні маси та знаходити їх відношення до загальної маси реагентів.

Наприклад, якщо вам відомо, що ви використовуєте \( x \) грамів KMnO₄ і \( y \) грамів H₂SO₄, та ви хочете знати масову частку MnSO₄ утвореного продукту, вона обчислюється за формулою:

\[ \text{Масова частка MnSO₄} = \frac{\text{Маса MnSO₄}}{\text{Загальна маса усіх продуктів}} \times 100\% \]

Де:

\[ \text{Маса MnSO₄} = 2 \times \text{Маса Mn} + \text{Маса SO₄} \]

Врахуйте, що маси елементів можна знайти в таблицях хімічних елементів.