Question

Осуществление цепочки химических превращениях. Al --- AlCl3 ---- Al(OH)3 ------ Al2O3 ----- AlCl3 ----- AlPO4.К первому уравнению состааить электронный баланс, к пятому уравнению написать польное и сокращенное ионное уравнение.​

Answer 1

Al —> AlCl₃ —> Al(OH)₃ —> Al₂O₃ —> AlCl₃ —> AlPO₄

1) 2 Al + 3 Cl₂ ===> 2 AlCl₃

• Расставим степени окисления:

2 Al⁰ + 3 Cl₂⁰ ===> 2 Al⁺³Cl₃⁻¹

• Баланс:

2 | Al⁰ –(-3ē)—> Al⁺³ | 6

3 | Cl₂⁰ —(+1ē • 2)—> 2 Cl⁻¹ | 6

Al⁰ - восстановитель, окисляется;

Cl₂⁰ - окислитель, восстанавливается.

2) AlCl₃ + 3 NaOH ===> Al(OH)₃↓ + 3 NaCl

3) 2 Al(OH)₃ ==(t°C)==> Al₂O₃ + 3 H₂O

4) Al₂O₃ + 6 HCl ===> 2 AlCl₃ + 3 H₂O

5) AlCl₃ + K₃PO₄ ===> AlPO₄↓ + 3 KCl

• Полное ионное уравнение:

Al⁺³ + 3 Cl⁻¹ + 3 K⁺¹ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓ + 3 K⁺¹ + 3 Cl⁻¹

• Сокращённое ионное уравнение:

Al⁺³ + PO₄⁻³ ===> AlPO₄↓

Answer 2

Давайте пошагово рассмотрим цепочку химических превращений:

1. Al → AlCl₃: Предполагается, что алюминий (Al) реагирует с хлором (Cl₂), образуя хлорид алюминия (AlCl₃). Вот уравнение:

\[2Al + 3Cl₂ \rightarrow 2AlCl₃\]

Электронный баланс: обе стороны уравнения содержат одинаковое количество электронов.

2. AlCl₃ → Al(OH)₃: Предполагается, что хлорид алюминия (AlCl₃) реагирует с водой (H₂O), образуя гидроксид алюминия (Al(OH)₃). Уравнение:

\[AlCl₃ + 3H₂O \rightarrow Al(OH)₃ + 3HCl\]

3. Al(OH)₃ → Al₂O₃: Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) обычно обезвоживается, образуя оксид алюминия (Al₂O₃). Уравнение:

\[2Al(OH)₃ \rightarrow Al₂O₃ + 3H₂O\]

4. Al₂O₃ → AlCl₃: Оксид алюминия (Al₂O₃) реагирует с хлором (Cl₂), образуя хлорид алюминия (AlCl₃). Уравнение:

\[2Al₂O₃ + 6Cl₂ \rightarrow 4AlCl₃ + 3O₂\]

5. AlCl₃ → AlPO₄: Предполагается, что хлорид алюминия (AlCl₃) реагирует с фосфатом (PO₄³⁻), образуя фосфат алюминия (AlPO₄). Уравнение:

\[AlCl₃ + Na₃PO₄ \rightarrow AlPO₄ + 3NaCl\]

Теперь давайте рассмотрим последнее уравнение и напишем полное и сокращенное ионные уравнения:

Полное ионное уравнение:

\[AlCl₃(aq) + Na₃PO₄(aq) \rightarrow AlPO₄(s) + 3NaCl(aq)\]

Сокращенное ионное уравнение:

\[Al³⁺(aq) + 3Cl⁻(aq) + 3Na⁺(aq) + PO₄³⁻(aq) \rightarrow AlPO₄(s) + 3Na⁺(aq) + 3Cl⁻(aq)\]

В обоих случаях сокращенное ионное уравнение показывает основные ионы, участвующие в реакции, и их изменения состояния.