Question

Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 6,5 г цинка с раствором ,содержащим 20 г H2SO4 ? Ar(Zn)=65 Mr(H2SO4)=98Срочно​

Answer 1

n(Zn) = 6,5/65 = 0,1 моль

n(H2SO4) = 20/98 = 0,204 моль

n(H2) = 0,1 моль

V(H2) = 0,1*22,4 = 2,24 л.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно учесть реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4), из которой образуется водород (H2). Уравнивая эту реакцию, получаем:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

С помощью таблицы молярных масс (ar(Zn) = 65 и mr(H2SO4) = 98), можно найти количество вещества каждого реагента:

Масса цинка (m(Zn)) = 6,5 г Масса серной кислоты (m(H2SO4)) = 20 г

Чтобы найти количество водорода, нужно использовать соотношение коэффициентов уравнения реакции. В данном случае, 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль водорода. Таким образом:

Моль цинка (n(Zn)) = масса цинка / молярная масса цинка n(Zn) = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль

Моль серной кислоты (n(H2SO4)) = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты n(H2SO4) = 20 г / 98 г/моль ≈ 0,204 моль

Так как коэффициент уравнения для водорода равен 1, количество молей водорода (n(H2)) будет равно минимальному значению между n(Zn) и n(H2SO4), то есть:

n(H2) = min(n(Zn), n(H2SO4)) = min(0,1 моль, 0,204 моль) = 0,1 моль

Для нахождения массы водорода (m(H2)) можно воспользоваться формулой:

m(H2) = n(H2) * молярная масса водорода m(H2) = 0,1 моль * 2 г/моль = 0,2 г

Таким образом, при взаимодействии 6,5 г цинка с раствором, содержащим 20 г H2SO4, образуется 0,2 г водорода.