Question

Электролиз водного раствора Rb2S​

Answer 1

В воде сульфид рубидия диссоциирует на ионы - Rb₂S ⇄ 2Rb⁺ + S²⁻.

На катоде восстанавливаются молекулы воды, так как Rb - активный металл :

Катод (-) : $\sf 2H_2O + 2\overline{e} \to H^{0} _2\uparrow + 2OH^{-}.$

На аноде окисляются сульфид-ионы :

Анод (+) : $\sf S^{2-} - 2\overline{e} \to S^{0}.$

Суммарный процесс - $\sf 2H_2O + S^{2-} \to H_2\uparrow + 2OH^{-} +S.$

• Общее уравнение электролиза - $\boxed{\sf Rb_2S + 2H_2O \to H_2\uparrow + S + 2RbOH}.$

Answer 2

Электролиз водного раствора Rb2S - это процесс, в котором приложенное электрическое напряжение разлагает водный раствор Rb2S на ионы.

Rb2S - это раствор соли рубидия и серы. В водном растворе эта соль диссоциирует на ионы рубидия (Rb+) и сульфида (S2-).

При электролизе водного раствора Rb2S, положительно заряженный электрод (анод) притягивает отрицательно заряженные ионы (S2-), которые окисляются и образуют сернистый газ (SO2) или серную кислоту (H2SO3).

С другой стороны, отрицательно заряженный электрод (катод) притягивает положительно заряженные ионы (Rb+), которые восстанавливаются и образуют металлический рубидий (Rb).

Таким образом, при электролизе водного раствора Rb2S образуются сернистый газ (SO2) или серная кислота (H2SO3) на аноде и металлический рубидий (Rb) на катоде.