Question

СРОЧНО! Железные, цинковые и алюминиевые опилки смешаны в мольном отношении 2:4:3 (в порядке перечисления). 4,53 г такой смеси обработали избытком хлора. Полученную смесь хлоридов растворили в 200 мл воды. Определить концентрации веществ в полученном растворе.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(см)=4.53 г

V(H2O)=200 мл=0.2 л

n(Fe):n(Zn):n(Al)=2:4:3

Найти

C(FeCl3,ZnCl2,AlCl3)-?

Решение:

m(см)=m(Fe)+m(Zn)+m(Al)=4.53 г

m=n*M

m(см)=n(Fe)*M(Fe)+n(Zn)*M(Zn)+n(Al)*M(Al)

n(Fe)/n(Zn)=2/4

n(Fe)=0.5n(Zn)

n(Zn)/n(Al)=4/3

n(Al)=0,75n(Zn)

m(см)=0.5*n(Zn)*M(Fe)+n(Zn)*M(Zn)+n(Zn)*0.75*M(Al)=4.53

n(Zn)=4.53/(0.5*56+65+0.75*27)=0.04 моль

n(Fe)=0.02 моль; n(Al)=0.03 моль

Запишем уравнение протекающих реакций

2Fe+3Cl2=2FeCl3

n(Fe)=n(FeCl3)=0.02 моль

Zn+Cl2=ZnCl2

n(Zn)=n(ZnCl2)=0.04 моль

2Al+3Cl2=2AlCl3

n(Al)=n(AlC3)=0.03 моль

C=n/V

C(FeCl3)=0.02/0.2=0.1 моль

C(ZnCl2)=0.04/0.2=0.2 моль

C(AlCl3)=0.03/0.2=0.15 моль

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

1. Исходные данные: - Мольное отношение железных, цинковых и алюминиевых опилок: 2:4:3. - Масса смеси опилок: 4,53 г. - Обработка избытком хлора. - Растворение полученной смеси хлоридов в 200 мл воды.

2. Расчет массы каждого компонента: Предположим, что у нас есть 2n моль железных опилок, 4n моль цинковых опилок и 3n моль алюминиевых опилок.

Масса железа (Fe) = мольная масса Fe * количество молей = 55,85 г/моль * 2n моль Масса цинка (Zn) = мольная масса Zn * количество молей = 65,38 г/моль * 4n моль Масса алюминия (Al) = мольная масса Al * количество молей = 27 г/моль * 3n моль

Теперь, суммируем их массы: 55,85*2n + 65,38*4n + 27*3n = 4,53 г

Решая уравнение относительно n, мы можем найти количество молей каждого компонента.

3. Расчет концентрации веществ в растворе: После обработки избытком хлора образуются хлориды Fe, Zn и Al. Рассмотрим реакции:

- Fe + Cl2 → FeCl2 - Zn + Cl2 → ZnCl2 - Al + Cl2 → AlCl3

Поскольку хлора избыточно, все металлы превращаются в хлориды.

Теперь, концентрация каждого хлорида в растворе = количество молей хлорида / объем раствора.

Например, концентрация FeCl2 = количество молей FeCl2 / 0,2 л (200 мл).

После нахождения количества молей каждого хлорида, используйте их массы и мольные массы, чтобы найти концентрации в г/л.

Обратите внимание, что для точного расчета необходимо знать мольные массы каждого металла и соответствующих хлоридов.