Question

Обчисліть масу осаду що утворився при додаванні 208г розчину барій хлориду з масовою часткою BCl2 10% до розчину що містить натрій сульфат​

Answer 1

Объяснение:

m(BaCl2)=208г

w(BaCl2)=10%

m(BaSO4)=?

m(BaCL2)=mp-pa×w(BaCl2)=208×10=20.8г

Молярная масса BaSO₄: 233г/моль

Молярная масса Na2SO4: 144г/моль

                       

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCL

20,8г.Na2SO4                Хг ВaSO4

144г/мольNa2SO4      233г/мольВaSO4

х=33.65г сульфата бария

Answer 2

Для обчислення маси осаду, спочатку потрібно визначити, яка реакція відбувається між розчином барій хлориду (BaCl2) і розчином натрій сульфату (Na2SO4).

За балансованою хімічною реакцією між BaCl2 і Na2SO4 утворюється розчин барій сульфату (BaSO4) і натрій хлорид (NaCl):

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

В даному завданні ми маємо розчин барій хлориду з масовою часткою BaCl2 10%. Це означає, що 10% маси розчину є барій хлоридом, тобто:

Маса BaCl2 = 0.1 * 208 г = 20.8 г

Тепер, знаючи масу барій хлориду, ми можемо обчислити масу осаду, що утворюється. З рівняння реакції, бачимо, що стехіометрія 1:1 між BaCl2 і BaSO4. Тому маса осаду BaSO4 така сама, як маса барій хлориду:

Маса осаду BaSO4 = 20.8 г

Таким чином, маса осаду, що утворився, при додаванні 208 г розчину барій хлориду із масовою часткою BaCl2 10% до розчину, що містить натрій сульфат, становить 20.8 г.