Question

200 грамм 49% серной кислоты когда раствор вступает в реакцию с цинком (в) объем образовавшегося водорода (л)​

Answer 1

Дано:

m($H_2SO_4$) = 200 г.

w($H_2SO_4$) = 49%

V($H_2$) = ? л.

Решение:

$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2$

$>г</p> <p><img src=$ моль => $n(H_2) = 1$ моль

$V(H_2) = V_m * n(H_2) = 22.4 * 1 = 22.4$ л

Ответ: Объем образовавшегося водорода равен 22.4 литра​

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте воспользуемся химическим уравнением реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и цинком (Zn). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ Zn + H₂SO₄ \rightarrow ZnSO₄ + H₂ ↑ \]

Это означает, что молекула цинка (Zn) реагирует с молекулой серной кислоты (H₂SO₄), образуя сульфат цинка (ZnSO₄) и выделяя молекулы водорода (H₂).

Для нахождения объема образовавшегося водорода можно использовать закон Бойля и уравнение состояния идеального газа. Закон Бойля утверждает, что при постоянной температуре и количестве вещества давление газа обратно пропорционально его объему. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество вещества газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура в абсолютной шкале (Кельвинах).

В данном случае мы рассматриваем образовавшийся водород, и \( n \) (количество вещества газа) можно найти, зная массу вещества и его молярную массу.

1. Найдем количество молекул \( Zn \) в 200 г серной кислоты:

\[ \text{Масса } Zn = \frac{\text{Массовая доля } Zn \times \text{Масса } H_2SO_4}{100} \]

\[ \text{Моль } Zn = \frac{\text{Масса } Zn}{\text{Молярная масса } Zn} \]

2. Используем уравнение реакции, чтобы найти количество молекул водорода, соответствующих количеству молекул \( Zn \).

3. Найдем объем водорода с использованием уравнения состояния идеального газа.

Обратите внимание, что для окончательного ответа необходимо знать температуру и давление реакции, а также учитывать, что серная кислота может быть в различных концентрациях.