Вопрос задан 18.06.2023 в 22:50. Предмет Химия. Спрашивает Назаренко Мирослав.

Массовая доля кристаллизационной воды в дигидрате сульфата. кальция (%) равна:?

Перейти к ответам

Отвечу на вопрос мгновенно! Нейросеть ChatGPT. Жми!

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.

Отвечает Борисов Костя.

Ответ:

Масса 1 моль соли кристаллогидрата равна

m(CaSO4·2H2O) = M(CaSO4·2H2O)*n = 172*1 = 172 г

1 моль кристаллогидрата содержит 2 моль воды, масса кристаллизационной воды.

Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.

Массовая доля кристаллизационной воды в дигидрате сульфата кальция выражается в процентах и определяет, какую часть массы соединения составляет вода. Для определения этой массовой доли необходимо знать молярную массу дигидрата сульфата кальция и молярную массу кристаллизационной воды.

Молярная масса дигидрата сульфата кальция (CaSO4 · 2H2O) составляет 172,17 г/моль, где CaSO4 - молярная масса сульфата кальция (136,14 г/моль), а 2H2O - две молекулы воды (18,02 г/моль каждая).

Молярная масса кристаллизационной воды равна 18,02 г/моль.

Теперь, чтобы определить массовую долю кристаллизационной воды, мы должны узнать, сколько граммов кристаллизационной воды содержится в каждой молекуле дигидрата сульфата кальция.

В одной молекуле дигидрата сульфата кальция есть две молекулы воды, что составляет 2 * 18,02 = 36,04 г.

Таким образом, массовая доля кристаллизационной воды в дигидрат

Спроси у Chat GPT бесплатно без регистрации!