Question

УМОЛЯЮЮЮЮЮ пожалуйста помогите с задачей по химии какова масса сульфида железа (II) при взаимодействии 5,4г железа с серой

Answer 1

Ответ:

Fe + S = FeS

1) n(Fe) = m/M = 5.4 г / 56г/моль = 0.096 моль

2) n(FeS) = n(Fe) = 0.096 моль

3) m(FeS) = M * n = 88г/моль * 0.096 моль = 8.448 г

Ответ: 8.448 г

Answer 2

Конечно, я готов помочь вам с этой задачей. Давайте рассмотрим взаимодействие 5,4 г железа с серой для образования сульфида железа (II). Сначала мы должны узнать химическую формулу сульфида железа (II).

Железо обычно имеет две степени окисления: +2 и +3. В данном случае мы говорим о сульфиде железа (II), поэтому степень окисления железа равна +2. Сульфид - это соединение серы с элементом, в данном случае с железом. Формула сульфида железа (II) будет FeS.

Теперь давайте напишем уравнение химической реакции для взаимодействия железа и серы:

\[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \]

Согласно уравнению, одна моль железа (Fe) реагирует с одной молью серы (S) и образует одну моль сульфида железа (II) (FeS).

1. Рассчитаем количество молей железа: \[ \text{моли Fe} = \frac{\text{масса Fe}}{\text{молярная масса Fe}} \]

Молярная масса железа (Fe) примерно равна 55,85 г/моль.

\[ \text{моли Fe} = \frac{5,4 \, \text{г}}{55,85 \, \text{г/моль}} \approx 0,0967 \, \text{моль} \]

2. Так как соединение FeS образуется в соотношении 1:1, количество молей серы (S) также будет приблизительно равно 0,0967 моль.

3. Теперь, зная количество молей серы, мы можем рассчитать её массу: \[ \text{масса S} = \text{моли S} \times \text{молярная масса S} \]

Молярная масса серы (S) примерно равна 32,07 г/моль.

\[ \text{масса S} = 0,0967 \, \text{моль} \times 32,07 \, \text{г/моль} \approx 3,11 \, \text{г} \]

Таким образом, масса сульфида железа (II), образующегося при взаимодействии 5,4 г железа с серой, составит примерно 5,4 г (масса Fe) + 3,11 г (масса S) = 8,51 г.