Question

СРОЧНО 70 БАЛОВ Які з реакцій обміну відбуваються з утворенням осаду OFeSO4 + NaCl –. OAgNO3 + HCl –. oBa(NO3)2 + CaCl, —. oBa(NO3)2 + HSO4 – Ответить​

Answer 1

Ответить:

FeSO4 + NaCl – Fecl3⬇️ + NaSO4

AgNO3 + HCl – HNO3 + AgCl⬇️

Ba(NO3)2 + CaCl2 — BaCl2⬇️ + Ca(NO3)2

Ba(NO3)2 + H2SO4 – BaSO4⬇️ + HNO3

Объяснение:

Выбрать вторую творожистый осадок

Answer 2

Конечно, разберём каждую из реакций по порядку.

1. OFeSO4 + NaCl: - Скорее всего, имелось в виду образование осадка при смешении раствора гидроксида железа(II) с хлоридом натрия. - Уравнение реакции выглядит так: \[\ce{Fe(OH)2 + 2NaCl -> FeCl2 + 2NaOH}\] - Осадок образуется в виде гидроксида железа(II), который не очень стабилен в воде и может быстро окисляться, превращаясь в окислы железа(III).

2. OAgNO3 + HCl: - Здесь происходит реакция между нитратом серебра(I) и хлороводородной кислотой. - Уравнение реакции: \[\ce{AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3}\] - Образуется осадок хлорида серебра в виде белого твердого вещества.

3. oBa(NO3)2 + CaCl2: - Предполагаю, что имелось в виду смешение растворов нитрата бария и хлорида кальция. - Уравнение реакции: \[\ce{Ba(NO3)2 + CaCl2 -> BaCl2 + Ca(NO3)2}\] - В данном случае осадок не образуется, так как оба продукта реакции остаются в растворе. Барий и кальций образуют растворимые соли.

4. oBa(NO3)2 + HSO4–: - Возможно, имеется в виду реакция нитрата бария с сульфатом, однако сульфат бария является труднорастворимым в воде осадком. - Уравнение реакции: \[\ce{Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3}\] - Образуется твердый осадок барийсульфата, который является белым и труднорастворимым в воде.

В результате, в первых трёх реакциях образуются осадки: гидроксид железа(II), хлорид серебра и сульфат бария. Во всех случаях происходят различные типы осадков, что может быть полезной информацией при проведении лабораторных экспериментов или анализе растворов на наличие конкретных ионов.