Question

9,33 г смеси, состоящей из -щелочного металла и нитрата железа(II) в равных мольных долях, обработали избытком концентрированной азотной кислоты, в результате чего выделился бурый газ объемом 2,000 л (н.у.). Полученный раствор выпарили, сухой остаток прокалили до постоянной массы. Рассчитайте массовые доли веществ в конечном твердом продукте. помогите пожалуйста очень срочно надо даю все балы что у меня есть ​

Answer 1

Ответ:

Вот ответ ,только что нашла

Объяснение:

Answer 2

Объяснение:

проверено учителем )))))))))))))

Answer 3

Давайте разберемся с этой задачей поэтапно.

1. Состав смеси: Говорится, что смесь состоит из щелочного металла и нитрата железа(II) в равных мольных долях. Обозначим мольные доли обоих компонентов через \( x \) (для щелочного металла) и \( 1-x \) (для нитрата железа(II)).

2. Химические реакции: Рассмотрим реакцию обработки смеси концентрированной азотной кислотой. Общее уравнение реакции можно записать как: \[ \text{{щелочной металл}} + \text{{нитрат железа(II)}} + \text{{азотная кислота}} \rightarrow \text{{бурый газ}} + \text{{вода}} + \text{{соли}} \]

Поскольку мы не знаем конкретные вещества, представим щелочной металл как \( M \) и нитрат железа(II) как \( \text{{Fe(NO}}_3)_2 \).

Тогда уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: \[ 2xM + (\text{{Fe(NO}}_3)_2)_{1-x} + 6\text{{HNO}}_3 \rightarrow \text{{бурый газ}} + 3\text{{H}}_2\text{{O}} + \text{{соли}} \]

3. Выделение бурого газа: Согласно условиям задачи, объем выделившегося бурого газа составляет 2,000 л (нормальных условиях).

4. Получение раствора: Раствор, полученный после обработки, высушивается, и в результате получается твердый остаток.

5. Расчет массовых долей: Рассмотрим расчет массовых долей в конечном твердом продукте.

Обозначим массу исходной смеси как \( m_0 \), массу азотной кислоты как \( m_{\text{{HNO}}_3} \), а массу твердого остатка (после выделения бурого газа) как \( m_{\text{{ост}}} \).

Массовые доли можно выразить формулами: \[ x = \frac{{\text{{масса металла}}}}{{m_0}} \] \[ 1-x = \frac{{\text{{масса нитрата железа(II)}}}}{{m_0}} \]

Также, для массы азотной кислоты: \[ m_{\text{{HNO}}_3} = \text{{количество молей азотной кислоты}} \times \text{{молярная масса азотной кислоты}} \]

После выделения бурого газа и выпаривания раствора, масса твердого остатка: \[ m_{\text{{ост}}} = m_0 - m_{\text{{HNO}}_3} \]

Теперь вы можете приступить к решению уравнений, подставляя известные значения и решая их для \( x \) и \( 1-x \). Расчет массовых долей производится с учетом полученных значений \( x \) и \( 1-x \). Пожалуйста, предоставьте конкретные значения масс и объемов, если они предоставлены в задаче, чтобы я мог предоставить более точные вычисления.