Question

По уравнению реакции 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 вычислите количество хлора, необходимое для взаимодействия с 0,6 Моль железа

Answer 1

Ответ:

n (Cl) = 0.9 моль

Объяснение:

2Fe 3Cl2

0.6 моль х моль

2 моль 3 моль

х = 0.6 × 3/2 = 0.9 (моль)

Answer 2

Уравнение реакции, которое вы предоставили, выглядит следующим образом:

\[2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3.\]

Из уравнения видно, что на 2 молекулы железа требуется 3 молекулы хлора для образования 2 молекул FeCl3. Следовательно, отношение между молью железа и молью хлора в данной реакции равно 2:3.

Если у вас есть 0,6 моль железа, то количество хлора можно вычислить, умножив количество молей железа на соответствующее отношение:

\[0,6 \ \text{моль Fe} \times \frac{3 \ \text{моль Cl_2}}{2 \ \text{моль Fe}} = 0,9 \ \text{моль Cl_2}.\]

Таким образом, для взаимодействия с 0,6 молью железа потребуется 0,9 моль хлора.