Question

1. Что вы знаете о распространении кислорода в природе? 2. Чему равна относительная атомная и молекулярная масса кисло- рода? 3. Вычислите массовую долю кислорода в составе следующих ве- ществ: 1) песок SiO,; 2) известняк - CaCO,; 3) негашеная известь Са0; 4) магнитный железняк Fe,0 - 4. В составе каких соединений можно встретить кислород в приро- де? Приведите примеры таких соединений, встречающихся в ме- сте вашего проживания. 5. Самое распространенное в природе соединение кислорода белый песок (SiO,); а) вычислите молекулярную массу белого песка; б) 6 найдите массовые соотношения элементов в его составе; в) вычислите количество вещества, число молекул и число атомов кремния и кислорода в 300 г белого песка.​

Answer 1

Ответ:

1.на его долю приходится чуть меньше половины, 49 % от общей массы земной коры. Он входит в состав более 1400 минералов: кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, мраморов, базальтов, гематита и других минералов и горных пород.

2.15,999 а. е. м.

Объяснение:

извините,что только 2

Answer 2

1. Распространение кислорода в природе: Кислород является вторым по распространенности элементом в земной коре после кремния. Он составляет примерно 21% объема атмосферы Земли и входит в состав воды, минералов, органических соединений, а также многих газов.

2. Относительная атомная и молекулярная масса кислорода: - Атомная масса кислорода (O) приблизительно равна 16 г/моль. - Молекулярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль.

3. Вычисление массовой доли кислорода: - Песок (SiO₂): Массовая доля кислорода = масса кислорода / общая масса вещества. - Известняк (CaCO₃): Массовая доля кислорода = масса кислорода / общая масса вещества. - Негашеная известь (CaO): Массовая доля кислорода = масса кислорода / общая масса вещества. - Магнитный железняк (Fe₃O₄): Массовая доля кислорода = масса кислорода / общая масса вещества.

4. Соединения, содержащие кислород в природе: - Водa (H₂O), диоксид углерода (CO₂), кремний в оксидах (например, SiO₂), минералы с кислородом в своем составе.

*Примеры из места проживания:* - Вода (H₂O) в реках, озерах. - Диоксид углерода (CO₂) в атмосфере, особенно вблизи растений.

5. Белый песок (SiO₂): а) Молекулярная масса белого песка (SiO₂) равна сумме атомных масс атомов в молекуле. б) Массовые соотношения элементов: Si (кремний) и O (кислород). в) Вычисление количества вещества, число молекул и число атомов кремния и кислорода в 300 г белого песка.

*Произведем расчет:* а) Молекулярная масса SiO₂ = масса Si + 2 * масса O = 28 г/моль + 2 * 16 г/моль = 60 г/моль. б) Массовые соотношения: для каждого атома Si (кремний) 28 г/моль, для каждого атома O (кислород) 16 г/моль. в) Количество вещества = масса / молекулярная масса. Далее, используем число Авогадро для вычисления числа молекул и число атомов.

Например, для кислорода: \( \frac{300\,г}{16\,г/моль} = 18.75\,моль \). Число молекул \( = 18.75\,моль \times 6.022 \times 10^{23}\,молекул/моль \). Число атомов \( = 18.75\,моль \times 6.022 \times 10^{23}\,молекул/моль \times 2 \) (так как в молекуле SiO₂ два атома кислорода).

Аналогично, проводится расчет для кремния и остальных параметров.