Question

визначте формулу вуглеводню, якщо масова частка карбону в ньому 83,33%, а відносна густина за азотом дорівнює 2,57

Answer 1

Ответ:

C5H12

Объяснение:

Дано:

w(C)=83.33 %

D(N2)=2.57

Найти

CxHy-?

Решение

M(CxHy)=M(N2)*D(N2)=28*2.57=72 г/моль

w(C)=Ar(C)*x*100/M(CxHy)

x=w(C)*M(CxHy)/Ar(C)*100=83.33*72/12*100=5

w(H)=100-w(C)=16.67 %

w(H)=Ar(H)*y*100/M(CxHy)

y=w(H)*M(CxHy)/Ar(H)*100=16.67*72/1*100=12

C5H12

Answer 2

Визначте формулу вуглеводню, якщо масова частка карбону в ньому 83,33%, а відносна густина за азотом дорівнює 2,57.

Для розв'язання цього завдання потрібно виконати такі кроки:

1. Знайти відносну молекулярну масу вуглеводню за формулою: $$M_r(C_xH_y) = D_N(C_xH_y) \cdot M_r(N_2)$$, де $D_N(C_xH_y)$ - відносна густина за азотом, $M_r(N_2)$ - відносна молекулярна маса азоту. Підставляючи дані, отримуємо: $$M_r(C_xH_y) = 2,57 \cdot 28 = 71,96$$ 2. Знайти кількість атомів карбону в молекулі вуглеводню за формулою: $$x = \frac{\omega_C \cdot M_r(C_xH_y)}{A_r(C)}$$, де $\omega_C$ - масова частка карбону, $A_r(C)$ - атомна маса карбону. Підставляючи дані, отримуємо: $$x = \frac{0,8333 \cdot 71,96}{12} = 4,98 \approx 5$$ 3. Знайти кількість атомів водню в молекулі вуглеводню за формулою: $$y = \frac{M_r(C_xH_y) - x \cdot A_r(C)}{A_r(H)}$$, де $A_r(H)$ - атомна маса водню. Підставляючи дані, отримуємо: $$y = \frac{71,96 - 5 \cdot 12}{1} = 11,96 \approx 12$$ 4. Записати формулу вуглеводню, використовуючи знайдені значення $x$ та $y$. Отримуємо: $$C_xH_y = C_5H_{12}$$

Відповідь: формула вуглеводню - $C_5H_{12}$.