Question

Обчисліть масу осаду, що утворюється при взаємодії барій нітрату з натрій сульфутом, з масовою часткою солі 73% і мосою рочину 350г

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m(BaCl₂) = 41,6г.

Найти: m(BaSO₄) - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции:

ᅠᅠ

Найдём количество вещества хлорида бария, зная его массу:

ᅠᅠ моль

Перейдём от количества вещества хлорида бария к количеству вещества сульфата бария по уравнению:

ᅠᅠ моль

Найдём массу сульфата бария, зная его количество вещества:

ᅠᅠ грамм

Ответ: m(BaSO₄) = 46,6г.

Answer 2

Щоб обчислити масу осаду, утвореного при реакції барій нітрату з натрій сульфатом, спочатку давайте записжмо рівняння реакції:

\[Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2NaNO_3.\]

З рівняння видно, що осад, який утворюється, це барій сульфат \(BaSO_4\). Тепер, давайте розглянемо хімічні формули речовин:

- Барій нітрат: \(Ba(NO_3)_2\) - Натрій сульфат: \(Na_2SO_4\) - Барій сульфат (осад): \(BaSO_4\)

Масові частки речовин:

- Масова частка барій нітрату (\(Ba(NO_3)_2\)) = 73% - Маса розчину = 350 г

Ми можемо використовувати масові частки для обчислення мас:

1. Знайдемо масу барій нітрату: \[ \text{Маса } Ba(NO_3)_2 = 73\% \text{ маси розчину} = 0.73 \times 350 \, \text{г} \]

2. Знайдемо масу натрій сульфату: \[ \text{Маса } Na_2SO_4 = (100\% - 73\%) \text{ маси розчину} = 0.27 \times 350 \, \text{г} \]

3. Визначимо, який реакційний компонент є обмежувальним: Для цього порівняємо стехіометричні коефіцієнти перед реагентами в рівнянні. З рівняння видно, що для утворення осаду \(BaSO_4\) потрібна одиниця барій нітрату. Якщо кількість барій нітрату менша, ніж ця одиниця, то вона буде обмежувальною.

4. Обчислимо масу барій сульфату (осаду): \[ \text{Маса } BaSO_4 = \text{Маса барій нітрату} = 0.73 \times 350 \, \text{г} \]

Таким чином, маса осаду \(BaSO_4\), яка утвориться при взаємодії барій нітрату з натрій сульфатом, дорівнює \(0.73 \times 350 \, \text{г} = 255.5 \, \text{г}\).