Question

Чем объясняется усиление окраски в ряду оксидов: TiO2 (белый), V2O3 (оранжевый), CrO3 (красный), Mn2O7 (темнозеленый)?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Это явление объясняется ростом разности электроотрицательностей связанных элементов, т.е. степенью "ионности" связей. Ослабление степени "ионности" химической связи в молекуле и рост поляризуемости связанных ионов приводит к усилению окраски.

Answer 2

Ответ:

Используя ряд напряжений метелов

Answer 3

Усиление окраски в ряду оксидов TiO2 (белый), V2O3 (оранжевый), CrO3 (красный), Mn2O7 (темнозеленый) может быть объяснено различием в электронной структуре и окислительно-восстановительных свойствах этих соединений.

Оксиды и их окраска

- TiO2 (белый): Диоксид титана (TiO2) является белым соединением. Белый цвет обусловлен тем, что TiO2 обладает широкой запрещенной зоной, которая поглощает видимый свет в диапазоне длин волн и отражает большую часть света, что придает ему белый цвет.

- V2O3 (оранжевый): Трехвалентный оксид ванадия (V2O3) имеет оранжевую окраску. Окраска обусловлена наличием неспаренных электронов в d-орбиталях ванадия, которые поглощают свет в видимом диапазоне и отражают оранжевый цвет.

- CrO3 (красный): Трехвалентный оксид хрома (CrO3) обладает красной окраской. Красный цвет обусловлен наличием неспаренных электронов в d-орбиталях хрома, которые поглощают свет в видимом диапазоне и отражают красный цвет.

- Mn2O7 (темнозеленый): Семивалентный оксид марганца (Mn2O7) имеет темнозеленую окраску. Темнозеленый цвет обусловлен наличием неспаренных электронов в d-орбиталях марганца, которые поглощают свет в видимом диапазоне и отражают темнозеленый цвет.

Заключение

Таким образом, усиление окраски в ряду оксидов TiO2, V2O3, CrO3 и Mn2O7 объясняется наличием неспаренных электронов в d-орбиталях соответствующих элементов, которые поглощают свет в видимом диапазоне и отражают соответствующий цвет