Question

ГИДРОЛИЗ Sn CO3 помогите пожалуйста срочно ​

Answer 1

Ответ:

SnCO3 +2HOH ⇄ Sn(OH)2 + Н2О + СО2↑

Объяснение:

SnCO3 соль образованная слабым основанием и слабой кислотой

Answer 2

Конечно, давайте разберемся с гидролизом соли SnCO3 (константа растворимости SnCO3 мала, поэтому можно предположить, что она почти не растворяется в воде). Гидролиз представляет собой реакцию соли с водой, при которой ионы соли реагируют с водными молекулами, приводя к образованию кислоты или основания и освобождению соответствующего иона.

Химическое уравнение гидролиза соли SnCO3 может быть представлено следующим образом:

SnCO3 (s) + 3H2O (l) → Sn(OH)2 (aq) + HCO3¯ (aq)

В данной реакции соль SnCO3 гидролизируется в воде, образуя гидроксид олова (II) (Sn(OH)2) и ион водородного карбоната (HCO3¯).

Рассмотрим дальше:

1. Гидроксид олова (II) (Sn(OH)2) – это слабое основание, и его ионы могут взаимодействовать с водными молекулами по уравнению: Sn(OH)2 (aq) + 2H2O (l) ⇌ Sn(OH)4^2- (aq) + 2H+ (aq)

В этом уравнении Sn(OH)2 адсорбирует протоны (H+) из воды, образуя Sn(OH)4^2- и ионы водорода.

2. Ион водородного карбоната (HCO3¯) может также реагировать с водой, образуя ионы водорода и углекислый газ: HCO3¯ (aq) + H2O (l) ⇌ CO3^2- (aq) + H3O+ (aq)

В этом уравнении HCO3¯ отдает протон (H+), образуя CO3^2- и ионы гидроксония (H3O+).

Таким образом, гидролиз SnCO3 приводит к образованию слабого основания (Sn(OH)2) и слабого кислотообразующего аниона (HCO3¯).

Обратите внимание, что равновесие между реагентами и продуктами в обоих реакциях может зависеть от условий, таких как pH среды.