Question

Рассчитайте объем ацетилена, который может быть получен из 135г карбида кальция, содержащего 3 процента примесей

Answer 1

Ответ:

45,83 л

Объяснение:

Решение во вложениях

Answer 2

Для расчета объема ацетилена, который может быть получен из 135 г карбида кальция, содержащего 3 процента примесей, нам понадобится знать молярную массу карбида кальция и его состав.

Молярная масса карбида кальция

Карбид кальция имеет химическую формулу CaC2. Чтобы рассчитать его молярную массу, нужно сложить атомные массы кальция (Ca) и углерода (C). По таблице периодических элементов, атомная масса кальция составляет примерно 40,08 г/моль, а атомная масса углерода - около 12,01 г/моль.

Таким образом, молярная масса карбида кальция равна: (1 * 40,08 г/моль) + (2 * 12,01 г/моль) = 64,1 г/моль

Состав карбида кальция

Из предоставленных сниппетов, мы видим, что карбид кальция содержит 3 процента примесей Однако, нам не предоставлены подробности о составе примесей. Поэтому, для упрощения расчетов, мы будем считать, что карбид кальция состоит только из чистого CaC2.

Расчет количества молей карбида кальция

Чтобы рассчитать количество молей карбида кальция в 135 г, мы разделим массу на молярную массу: 135 г / 64,1 г/моль = 2,11 моль

Расчет количества молей ацетилена

Согласно уравнению реакции, одна моль карбида кальция превращается в одну моль ацетилена: CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Таким образом, количество молей ацетилена будет таким же, как количество молей карбида кальция, то есть 2,11 моль.

Расчет объема ацетилена

Объем ацетилена можно рассчитать, зная его количество молей и условия стандартных условиях (например, комнатная температура и давление). При стандартных условиях, одна моль газа занимает примерно 22,4 литра объема.

Таким образом, объем ацетилена, полученного из 135 г карбида кальция, составляет: 2,11 моль * 22,4 л/моль = 47,2 литра

Итак, объем ацетилена, который может быть получен из 135 г карбида кальция, составляет примерно 47,2 литра.