Question

ДАЮ 40 БАЛЛОВ!!! ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!! №4Обьясните, почему повышение давления смещает химическое равновесие реакции: 2CO(г)+O2(г)←→2CO2(г). Но не оказывает влияния в реакции H2(г)+Сl2(г)←→ 2HCl(г)

Answer 1

Ответ:

Принцип Ле Шателье

Объяснение:

Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону ослабления этого воздействия

Влияние общего давления в системе может проявляется

только в том случае, если среди участников процесса есть газы. Но

и в этом случае оно сказывается, только если изменяется число

молей газообразных веществ. В соответствии с принципом Ле Шателье повышение общего давления в системе вызовет смещение

равновесия в сторону уменьшения числа молей газообразных веществ, т.е. уменьшения давления

В первом случае из 3х молекул получаем 2е, а во втором из 2х молекул остается 2е молекулы, т.е. количество молей во втором случае не меняется.

Answer 2

Повышение давления оказывает влияние на химическое равновесие реакции 2CO(г) + O2(г) ⇌ 2CO2(г) в связи с изменением концентраций реагентов и продуктов.

При повышении давления, объем системы уменьшается. Это приводит к увеличению концентрации всех компонентов системы, включая CO, O2 и CO2. Согласно принципу Ле-Шателье, система будет стремиться сместить равновесие в направлении, которое уменьшит общее давление системы. В данном случае, это будет в направлении образования меньшего числа молекул газа, то есть в направлении образования CO2.

Таким образом, повышение давления приведет к смещению равновесия вправо, увеличивая образование CO2.

В отличие от этого, в реакции H2(г) + Cl2(г) ⇌ 2HCl(г) повышение давления не оказывает влияния на равновесие. Это связано с тем, что в данной реакции общее количество молекул газа не изменяется. Поэтому, изменение давления не приведет к изменению концентраций реагентов и продуктов и не повлияет на равновесие реакции.