Question

Визначте масу йоду, що виділився в результаті взаємодії розчину калій йодиду, підкисленого сульфатною кислотою зі 152 мл розчину калій перманентну з масовою часткою солі 6% та густиною 1,04 г/мл.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2kmno4+10ki+8h2so4=6k2so4+2mnso4+5i2+8h2o

V(Kmno4)=w(Kmno4)*v(р-р)=152*0,06=9,12мл

m(Kmno4)=pv=9,12*1,04=9,4848

n(Kmno4)=m/M=9,4848/158=0,06

2(Kmno4). 5(I2)

----= ---------

0,6моль(Kmno4). X(n(I2))

2x=0,3

X(n(I2))=0,15

m(I2)= 0,15*254=38,1г

Answer 2

Масу йоду, що виділився в результаті взаємодії розчину калій йодиду, підкисленого сульфатною кислотою, з 152 мл розчину калій перманганату з масовою часткою солі 6% та густиною 1,04 г/мл, можна визначити, використовуючи розрахунки з хімії.

Дані:

- Об'єм розчину калій йодиду: 152 мл - Масова частка солі у розчині калій перманганату: 6% - Густина розчину калій перманганату: 1,04 г/мл

Розрахунок:

1. Визначимо масу солі у розчині калій перманганату: - Масова частка солі: 6% - Густина розчину: 1,04 г/мл - Маса розчину = густина * об'єм = 1,04 г/мл * 152 мл = 158,08 г - Маса солі = масова частка * маса розчину = 6% * 158,08 г = 9,48 г

2. Визначимо масу йоду, що виділився: - За реакцією між калій йодидом (KI) та калій перманганатом (KMnO4) у кислому середовищі, йод виділяється з розчину. - Реакційна рівняння: 5KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 -> 5K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5I2 - З рівняння видно, що коефіцієнт стехіометрії між KI та I2 дорівнює 5. - Отже, маса йоду, що виділився, буде дорівнювати масі солі, помноженій на коефіцієнт стехіометрії: - Маса йоду = маса солі * 5 = 9,48 г * 5 = 47,4 г

Таким чином, маса йоду, що виділилася в результаті взаємодії розчину калій йодиду, підкисленого сульфатною кислотою, з 152 мл розчину калій перманганату з масовою часткою солі 6% та густиною 1,04 г/мл, становить 47,4 г. [[1]]