Question

Найдите массу образовавшегося нитрата калия, при реакции нейтрализации 84 г гидроксида калия и31.5 г азотной кислоты A) 101г B) 150.5г C) 50.5г D) 202г ​

Answer 1

Ответ:

C

Объяснение:

KOH + HNO3 = KNO3 + H20

n(KOH) = 84/56 = 1,5 моль

n(HNO3) = 31,5/63 = 0,5 моль

Выбираем самую маленькую значение моль:

Пропорция:

0,5 × 101 = 1 × X

X = 50,5 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала составить уравнение реакции нейтрализации гидроксида калия и азотной кислоты:

$$KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + H_2O$$

Затем нужно вычислить количество вещества каждого реагента по формуле:

$$n = \frac{m}{M}$$

где $m$ - масса в граммах, а $M$ - молярная масса в граммах на моль.

Молярная масса гидроксида калия равна $56,1$ г/моль, а азотной кислоты - $63$ г/моль. Тогда:

$$n(KOH) = \frac{84}{56,1} \approx 1,5 \text{ моль}$$ $$n(HNO_3) = \frac{31,5}{63} = 0,5 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции видно, что один моль гидроксида калия реагирует с одним молем азотной кислоты, поэтому реакция протекает до полного исчерпания азотной кислоты, которая является ограничивающим реагентом. Следовательно, количество вещества образовавшегося нитрата калия равно количеству вещества азотной кислоты:

$$n(KNO_3) = n(HNO_3) = 0,5 \text{ моль}$$

Чтобы найти массу нитрата калия, нужно умножить количество вещества на молярную массу, которая равна $101$ г/моль:

$$m(KNO_3) = n(KNO_3) \cdot M(KNO_3) = 0,5 \cdot 101 = 50,5 \text{ г}$$

Ответ: C) 50,5 г.