Question

Определите объём водорода выделившегося при взаимодействии 50 г натрия содержащего 10% примесей со 100 г воды 11.2 л44.8 л22.4 л67.4 л​

Answer 1

Ответ:

24,4 л, у тебя там вроде ошибка

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Уравнение реакции в данном случае выглядит следующим образом: 2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул натрия реагирует 2 молекулы воды, при этом выделяется 1 молекула водорода.

Молярная масса натрия (Na) равна 22.99 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18.02 г/моль.

Масса натрия, содержащегося в реакционной смеси: Масса Na = 50 г

Масса воды, содержащейся в реакционной смеси: Масса H2O = 100 г

Объем выделившегося водорода можно вычислить, зная массу натрия. Для этого нужно преобразовать массу натрия в количество молей, используя его молярную массу. Затем используйте стехиометрическое соотношение между натрием и водородом, чтобы определить количество молей водорода. И, наконец, преобразуйте количество молей водорода в его объем, используя уравнение состояния идеального газа.

Расчет: Молярная масса NaOH = 22.99 + 16 + 1 = 39.99 г/моль Мольная масса Na = 22.99 г/моль Масса NaOH = (Масса Na * 0.1) = 50 * 0.1 = 5 г Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 5 / 39.99 = 0.125 моль Количество молей H2 = 0.125 моль Объем H2 = Количество молей H2 * 22.4 л/моль = 0.125 * 22.4 = 2.8 л

Таким образом, объем водорода, выделенного при взаимодействии 50 г натрия с содержащей 10% примесей с 100 г воды, будет составлять 2.8 л.