Question

Какая часть сульфата железа (2) образуется при взаимодействии 20 г железа и 8 г серы?​

Answer 1

Ответ:

мне пофиг на подтверждение прочтения и я не могу найти в интернете

Объяснение:

ты очень круто воруешь видео с уважением Александр

ну вот я не знаю как это будет стоить доставка в пределах норм видео у меня есть а вот и не говори я вам напишу

Answer 2

Сульфат железа (II) образуется в результате реакции между железом и серой в соответствии с химическим уравнением:

\[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \] \[ \text{FeS} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \]

В данном случае, для нахождения части сульфата железа (II), который образуется при реакции, сначала необходимо установить, сколько моль соединения образуется из предоставленных масс железа и серы.

1. Найдем количество вещества каждого из элементов, используя их молярные массы. Молярная масса железа (Fe) приблизительно равна 56 г/моль, а серы (S) - примерно 32 г/моль.

- Масса железа: 20 г - Масса серы: 8 г

Количество молей железа: \[ \text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{20 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} \approx 0.357 \, \text{моль Fe} \]

Количество молей серы: \[ \text{Моль} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{8 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моль S} \]

2. Определим, какой из реагентов ограничивает процесс (ограничивающий реагент). Для этого сравним соотношения между количеством молей железа и серы в реакции.

Из уравнения реакции видно, что стехиометрическое соотношение между железом и серой составляет 1:1. Таким образом, сера ограничивает процесс, так как ее количество (0.25 моль) меньше, чем количество железа (0.357 моль).

3. Находим количество молей сульфата железа (II), образующегося при реакции. Учитывая, что соединение образуется в соотношении 1:1 с серой:

Количество молей сульфата железа (II) будет равно количеству молей серы, так как она является ограничивающим реагентом.

\[ \text{Моль FeSO}_4 = 0.25 \, \text{моль} \]

4. Наконец, используем молярную массу сульфата железа (II) (FeSO4), которая примерно равна 151 г/моль, чтобы найти массу образовавшегося сульфата железа (II):

\[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \] \[ \text{Масса FeSO}_4 = 0.25 \, \text{моль} \times 151 \, \text{г/моль} = 37.75 \, \text{г} \]

Таким образом, при взаимодействии 20 г железа и 8 г серы образуется примерно 37.75 г сульфата железа (II).