Question

При восстановлении 16г оксида железа (III) использовали алюминий. Определите какая масса алюминия потребуется для этого ​

Answer 1

Ответ:

2Al +Fe2O3=Al2O3+2Fe

n(Fe2O3)=n/M=16/160=0,1 моль

по уравнению реакции: n(Al)=2n(Fe2O3)=0,2 моль

m(Al)=n*M=0,2*27=5,4 г

Ответ: 5,4 г

Answer 2

Для определения массы алюминия, необходимого для восстановления 16 г оксида железа (III), мы можем использовать уравнение реакции восстановления между оксидом железа (III) и алюминием.

Уравнение реакции восстановления между оксидом железа (III) и алюминием выглядит следующим образом:

2 Al + Fe2O3 -> 2 Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что для восстановления 1 моль оксида железа (III) требуется 2 моля алюминия. Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы определить массу алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26,98 г/моль, а молярная масса оксида железа (III) (Fe2O3) составляет около 159,69 г/моль.

Таким образом, для определения массы алюминия, необходимого для восстановления 16 г оксида железа (III), мы можем использовать следующую пропорцию:

(2 моля Al / 159,69 г) = (x моль Al / 16 г)

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу алюминия (x):

x = (2 моля Al / 159,69 г) * 16 г

Подставляя значения, получаем:

x ≈ 0,2 моль Al

Масса алюминия будет равна:

масса алюминия = (0,2 моль Al) * (26,98 г/моль)

масса алюминия ≈ 5,396 г

Таким образом, для восстановления 16 г оксида железа (III) потребуется примерно 5,396 г алюминия.