Question

Какая масса осадка образуется при реакции 117 г хлорида натрия 510 г нитрата серебра. Срочно

Answer 1

Ответ:

286 AgCl

Объяснение:

Смотри на фото

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при реакции между хлоридом натрия (NaCl) и нитратом серебра (AgNO3), можно использовать химическое уравнение реакции и законы сохранения массы.

Химическое уравнение для реакции между NaCl и AgNO3 выглядит следующим образом:

\[NaCl + AgNO_3 \rightarrow NaNO_3 + AgCl\]

Согласно этому уравнению, хлорид натрия и нитрат серебра реагируют, образуя нитрат натрия и хлорид серебра.

Давайте определим массу осадка (AgCl), который образуется в результате реакции. Сравним молекулярные массы веществ:

- Молекулярная масса NaCl: \(22.99 \, \text{г/моль} + 35.45 \, \text{г/моль} = 58.44 \, \text{г/моль}\) - Молекулярная масса AgNO3: \(107.87 \, \text{г/моль} + 14.01 \, \text{г/моль} + (3 \times 16.00 \, \text{г/моль}) = 169.87 \, \text{г/моль}\)

Согласно уравнению реакции, масса AgCl будет равна массе хлорида натрия (NaCl), так как они взаимодействуют в соотношении 1:1.

Теперь, если у нас есть 117 г хлорида натрия, масса AgCl будет такой же:

\[ \text{Масса AgCl} = 117 \, \text{г} \]

Таким образом, масса осадка (AgCl), образующегося при данной реакции, составит 117 г.