Question

Ковалентний неполярний зв'язок це зв'язок ?

Answer 1

Ответ:

ковалентная неполярная связь - это связь между двумя одинаковыми элементами-неметаллами

например:

H2

O2

Answer 2

Ковалентний неполярний зв'язок - це тип хімічного зв'язку, який виникає між атомами, коли вони спільно ділять електрони. У цьому типі зв'язку електрони розподіляються рівномірно між атомами, що призводить до виникнення неполярного зв'язку.

У ковалентному неполярному зв'язку атоми мають однакову електроотрицательність, тобто однакову схильність притягувати електрони. Це означає, що немає нерівномірного розподілу електронної щільності між атомами, і заряди не зміщуються від одного атома до іншого. В результаті, молекула з ковалентним неполярним зв'язком не має дипольного моменту.

Наприклад, молекула кисню (O2) має ковалентний неполярний зв'язок. У цій молекулі два атоми кисню спільно ділять пару електронів, і електронна щільність розподіляється рівномірно між ними. Це призводить до виникнення неполярного зв'язку.

Ковалентний неполярний зв'язок і полюсність

Важливо розрізняти ковалентний неполярний зв'язок від ковалентного полярного зв'язку. У ковалентному полярному зв'язку атоми мають різну електроотрицательність, що призводить до нерівномірного розподілу електронної щільності і виникнення дипольного моменту. Наприклад, у молекулі води (H2O) атом кисню має більшу електроотрицательність, ніж атоми водню, тому електронна щільність зміщується ближче до атома кисню, створюючи дипольний момент.

Використання ковалентних неполярних зв'язків

Ковалентні неполярні зв'язки мають важливе значення в хімії і біології. Вони дозволяють формувати стійкі молекули, такі як молекули газів (наприклад, O2, N2) і органічні сполуки. Ковалентні неполярні зв'язки також можуть бути використані для створення макромолекул, таких як полімери.

Висновок

Ковалентний неполярний зв'язок - це тип хімічного зв'язку, в якому електрони розподіляються рівномірно між атомами. Він виникає, коли атоми мають однакову електроотрицательність. Цей тип зв'язку не має дипольного моменту і є важливим для формування стійких молекул та макромолекул.