Question

Помогите, пожалуйста!!! 2 вариант. Определите, какая масса меди потребуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты для получения 2,1 л (н. у) оксида азота (IV), если объемная доля выхода оксида азота (IV) равна 94%.

Answer 1

Ответ:

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

 соотношения                   1                                                   2

V(теор)=   V(Практ)\Wвыхода = 4\0,96= 4,17 л

 кол-во вещ-ва(NO2) = V(NO2) / Vм = 4.17 / 22.4 = 0.186 моль

из уравнения мы видим что на 1моль Меди приходится 2 моль Окида азота =>

кол-во вещества Cu= 0.186/2=0.093

ещем массу меди по формуле m= кол-во вещ-ва * M = 0.093* 64 = примерно 6 грамм

Answer 2

Чтобы определить массу меди, необходимую для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты для получения 2,1 л (нормальных условиях) оксида азота (IV), давайте сначала рассмотрим уравнение реакции.

Предположим, что оксид азота (IV) образуется в результате реакции меди с азотной кислотой:

\[Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O.\]

Согласно уравнению реакции, одна моль меди (Cu) соответствует двум молям оксида азота (IV) (NO_2). Таким образом, соотношение между молью меди и молью оксида азота (IV) равно 1:2.

Объемная доля оксида азота (IV) равна 94%. Это означает, что 94% объема продукта - это оксид азота (IV), и оставшиеся 6% - это другие компоненты (вода, азотная кислота и т. д.).

Теперь давайте рассчитаем количество молей оксида азота (IV), соответствующее указанному объему:

\[V = 2,1 \, л.\]

Так как объемная доля оксида азота (IV) равна 94%, то количество молей \(n\) можно найти, используя уравнение:

\[n = \frac{\text{Объем (в л)}}{\text{Молярная масса (в л/моль)}}.\]

Молярная масса оксида азота (IV) равна примерно 46 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей оксида азота (IV):

\[n = \frac{2,1 \, л}{46 \, \text{г/моль}}.\]

Рассчитав \(n\), мы знаем, что моль меди (Cu) будет в два раза больше. Таким образом, количество молей меди равно \(2n\).

Теперь можем рассчитать массу меди:

\[ \text{Масса меди} = \text{Количество молей меди} \times \text{Масса молекулы меди}.\]

Подставим значения и решим уравнение. Важно отметить, что масса меди (Cu) равна примерно 63,55 г/моль.

\[ \text{Масса меди} = 2n \times 63,55 \, \text{г/моль}.\]

После решения этого уравнения мы получим массу меди, необходимую для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты.