Question

75 баллов боже 2.Укажіть речовину з ковалентним неполярним зв' язком: 16 А)С О; б)СІ 2; Сао; MgO 3.Укажіть тип кристалічної гратки вуглекислого газу: 16 атомна; б)йонна в)металічна; г) молекулярна. 2 рівень. 1.Допишіть речення: Молярний об'єм -- це... 16 2.. Укажіть кількість неспарених електронів основному стані атома Фосфору. Відповідь обґрунтуйте. 16 3.Обчисліть відносну густину озону за воднем. 16 з рівень. 1.Яка маса водню об'ємом 224 л? Якій кількості молекул це відповідає? 1,56 2. Схарактезизуйте Сульфур за місцем у періодичній системі та будовою атома. 1,56 4 рівень. Порівняйте де білеше атомів і молекул: в 22 г Фосфор(III) оксиду чи в 44,8 л нітроген(V) оксиду? Наведіть відповідні розрахунки. 36

Answer 1

Ответ:

2 в) 3б) дальше хз сорри честно

Answer 2

1. Речовина з ковалентним неполярним зв'язком: - А) СО: Кисень (O). - Б) СІ₂: Кремній (Si). - СаO: Кальцій (Ca). - MgO: Магній (Mg).

2. Тип кристалічної гратки вуглекислого газу: - Молекулярна.

3. Молярний об'єм: - Молярний об'єм - це об'єм одного моля газу за стандартних умов (0 °C і 1 атмосферний тиск). 4. Кількість неспарених електронів в атомі фосфору: - Атом фосфору має 5 електронів у зовнішньому енергетичному рівні. Через це, у нього немає неспарених електронів в основному стані.

5. Обчислення відносної густини озону за воднем: - Відносна густина озону (O₃) за воднем (H₂) дорівнює відношенню їхніх мас: \[ \text{Відносна густина} = \frac{\text{Маса озону}}{\text{Маса водню}} \]

6. Маса водню об'ємом 224 л: - Для цього використовуємо ідеальний газовий закон та масу молекули водню: \[ PV = nRT \] \[ n = \frac{PV}{RT} \] \[ \text{Маса водню} = n \times \text{Маса молекули водню} \]

7. Характеристика сірки в періодичній системі та будова атома сірки: - Сірка знаходиться в 16 групі періодичної системи. Атом сірки має 16 електронів, 16 протонів і 16 нейтронів.

8. Порівняння кількості атомів та молекул: - Спершу потрібно перевести масу води та об'єм азоту в кількість молекул чи атомів, використовуючи число Авогадро.

Приклад для \(22 \, \text{г} \, \text{P}_4\text{O}_9\) (Фосфор(III) оксид): \[ \text{Маса} = \frac{\text{Маса}}{\text{Маса молекули}} \times N_A \] Де \(N_A\) - число Авогадро.

Аналогічно для \(44,8 \, \text{л} \, \text{NO}_2\) (Нітроген(V) оксид).

Порівняйте отримані кількості молекул чи атомів для обох речовин.

Надіюся, це допоможе вам з розв'язанням завдань!