Question

какая масса водорода выделится при взаимодействии натрия с 80 г раствора этилового спирта (массовая доля в растворе этанола 96%)(учитывать выделение водорода только из спирта)

Answer 1

Ответ:

________________________

Answer 2

Для решения этой задачи сначала необходимо определить количество водорода, которое выделится при реакции натрия с этанолом в растворе.

Уравнение реакции между натрием и этанолом (спиртом):

2Na + 2C2H5OH -> 2NaC2H5O + H2

Из уравнения видно, что на каждые два моля натрия и два моля этанола образуется один моль водорода.

Для начала определим количество вещества этанола в растворе. Массовая доля этанола в растворе составляет 96%, что означает, что в 80 г раствора содержится:

Масса этанола = 80 г * 0.96 = 76.8 г

Далее, необходимо определить количество вещества этанола, используя его молярную массу. Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет приблизительно 46 г/моль.

Количество молей этанола = Масса этанола / Молярная масса этанола Количество молей этанола = 76.8 г / 46 г/моль ≈ 1.67 моль

Так как реакция требует два моля этанола на один моль водорода, то количество молей водорода будет половиной количества молей этанола.

Количество молей водорода = 1.67 моль / 2 ≈ 0.835 моль

Используя закон сохранения массы, мы знаем, что 1 моль водорода в условиях стандартного состояния (0°C и 1 атм) имеет массу приблизительно 2 г.

Масса водорода = Количество молей водорода * молярная масса водорода Масса водорода = 0.835 моль * 2 г/моль ≈ 1.67 г

Таким образом, при реакции натрия с 80 г раствора этилового спирта (массовая доля в растворе этанола 96%), выделится примерно 1.67 г водорода.