Question

Помогите. При взаимодействии воды с нитридом магния ( Mg3N2) массой 470 г, образовался газ (аммиак NH3). Найдите объём аммиака Mg3N2+H2O=Mg(OH)2+NH3

Answer 1

Відповідь:

Mg3N2+4H2O=3Mg(OH)2+2NH3

M(Mg3N2)=100г/моль

n(Mg3N2)=470/100=4,7моль

n(Mg3N2):n(NH3)=1:2

n(NH3)=2*4,7=9,4моль

V(NH3)=22,4*9,4=210,56л

Пояснення:

Answer 2

Конечно, я помогу разобраться! Реакция взаимодействия нитрида магния с водой приводит к образованию аммиака (NH3) и гидроксида магния (Mg(OH)2).

Для начала, давайте составим уравнение химической реакции:

Mg3N2 + 6H2O -> 3Mg(OH)2 + 2NH3

Из уравнения видно, что 1 моль нитрида магния (Mg3N2) взаимодействует с 6 молями воды (H2O), образуя 2 моля аммиака (NH3).

Чтобы найти количество вещества аммиака, сначала найдем количество вещества нитрида магния (Mg3N2) в реакции.

Молярная масса Mg3N2 = 3 * молярная масса Mg + 2 * молярная масса N = 3 * 24.305 + 2 * 14.007 = 100.93 г/моль

Теперь выразим количество вещества нитрида магния:

n(Mg3N2) = масса / молярная масса = 470 г / 100.93 г/моль ≈ 4.66 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждые 1 моль нитрида магния образуется 2 моля аммиака, значит, образуется:

n(NH3) = 2 * n(Mg3N2) ≈ 2 * 4.66 моль = 9.32 моль аммиака.

Теперь, зная количество молей аммиака, можем найти его объем при стандартных условиях (например, при 0°C и 1 атм):

Для газов объем можно выразить через их количество вещества и объем 1 моля газа при стандартных условиях, что равно приблизительно 22.4 л.

V(NH3) = n(NH3) * V(1 моль NH3) = 9.32 моль * 22.4 л/моль ≈ 208.768 л

Таким образом, при реакции нитрида магния с водой массой 470 г образуется примерно 208.768 л аммиака при стандартных условиях.