Question

Охарактеризуйте периодичность кислотно-основных свойств элементов и их соединений на примере элементов третьего периода и группы IIIA Периодической системы химических элементов.

Answer 1

Объяснение:

Натрий (Na) — щелочной металл серебристо-белого цвета с атомным номером 11, атомной массой 22,98977, имеющий один стабильный изотоп 23Na.

Содержание натрия в земной коре 2,64 % по массе. Натрий присутствует в больших количествах в мировом океане в форме хлорида натрия. В живых организмах натрий находится большей частью снаружи клеток (примерно в 15 раз больше чем в цитоплазме). Эту разницу поддерживает натрий-калиевый насос, который откачивает попавший внутрь клетки натрий. Рекомендуемая доза натрия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграммов, для взрослых от 1200 до 2300 миллиграммов. В виде поваренной соли это составляет от 3 до 6 граммов в день.

Answer 2

Периодичность кислотно-основных свойств элементов определяется их электрохимической активностью и способностью образовывать ионные соединения.

В третьем периоде Периодической системы химических элементов находятся элементы натрий (Na), магний (Mg), алюминий (Al), кремний (Si), фосфор (P), сера (S) и хлор (Cl). Эти элементы имеют постепенно увеличивающуюся электроотрицательность и электрохимическую активность от натрия к хлору.

Натрий (Na) является металлом и обладает высокой электрохимической активностью. Он легко реагирует с водой, образуя щелочь (гидроксид натрия) и выделяя водород. Оксид натрия (Na2O) - щелочной оксид, который реагирует с водой, образуя щелочь. Соединения натрия обычно обладают щелочными свойствами.

Магний (Mg) также является металлом, но менее активным, чем натрий. Он реагирует с водой, но намного медленнее, чем натрий. Оксид магния (MgO) является щелочно-земельным оксидом и образует основания при реакции с водой.

Алюминий (Al) - металл, который обладает амфотерными свойствами. Он реагирует как с кислотами, так и с основаниями. Оксид алюминия (Al2O3) является амфотерным оксидом и образует соли с кислотами и основаниями.

Кремний (Si), фосфор (P), сера (S) и хлор (Cl) являются неметаллами и образуют кислотные оксиды. Оксиды этих элементов реагируют с водой, образуя кислоты. Например, оксид серы (SO3) реагирует с водой, образуя серную кислоту (H2SO4).

Таким образом, элементы третьего периода и группы IIIA Периодической системы химических элементов имеют различные кислотно-основные свойства в зависимости от их электрохимической активности и способности образовывать ионные соединения. Они могут образовывать как щелочные, так и кислотные соединения, алюминий обладает амфотерными свойствами.