Question

Напишите выражение для константы равновесия экзотермической реакции: СО + H2O = CO2 + H2 . Как изменится скорость обратнойреакции при уменьшении объема системы в 2 раза? Как следуетизменить температуру, давление, чтобы сместить равновесие всторону прямой реакции?Буду благодарна, если объясните как решали еще, очень нужно :С

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции необходимо увеличить давление и увеличить концентрацию COCO или H2H2.

Answer 2

Для реакции \( \text{CO} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CO}_2 + \text{H}_2 \) константа равновесия (\(K_{eq}\)) может быть выражена следующим образом:

\[ K_{eq} = \frac{{[\text{CO}_2][\text{H}_2]}}{{[\text{CO}][\text{H}_2\text{O}]}} \]

Где квадратные скобки обозначают концентрации соответствующих веществ.

При уменьшении объема системы в 2 раза, согласно принципу Ле Шателье, система попытается снизить давление, двигаясь в направлении, которое уменьшит количество молекул газа. В данной реакции уменьшение объема приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения объема, то есть в сторону с меньшим количеством молекул газа. В данной реакции это сторона продуктов (\(\text{CO}_2 + \text{H}_2\)).

Чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции (образования продуктов), можно:

1. Изменить температуру: По принципу Ле Шателье, изменение температуры может повлиять на равновесие. При экзотермической реакции (выделение тепла), увеличение температуры будет считаться как добавление продуктов, поскольку выделение тепла считается как продукт реакции. Следовательно, уменьшение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону продуктов (прямой реакции).

2. Изменить давление: Если реакция содержит различное количество молекул газа, изменение давления также может повлиять на равновесие. В данной реакции уменьшение давления приведет к смещению равновесия в сторону, где количество молекул газа меньше. В данном случае это сторона продуктов (\(\text{CO}_2 + \text{H}_2\)).

Изменение температуры и давления должно проводиться осторожно, учитывая характеристики реакции и условия, чтобы достичь желаемого направления смещения равновесия.