Question

При взаимодействии растворов нитрата серебра и хлорида калия получено 5,74г осадка хлорида серебра. Вычислите массы прореагировавших солей.

Answer 1

Ответ:

Ответ: m(AgNO3)=6.8 г; m(CaCl2)=2.22 г

Объяснение:

2AgNO3+CaCl2=2AgCl+Ca(NO3)2

В осадок выпадает AgCl.

n(AgCl)=m(AgCl)/M(AgCl)=5.74 г/ 143.5 (г/моль)=0.04 моль

n(AgCl)=n(AgNO3)=0.04 моль

m(AgNO3)=n(AgNO3)*M(AgNO3)=0.04 моль*170 (г/моль)=6.8 г

n(СаCl2)=0.5n(AgNO3)=0.02 моль

m(CaCl2)=n(CaCl2)*M(CaCl2)=0.02 моль*111 (г/моль)= 2.22 г

Ответ: m(AgNO3)=6.8 г; m(CaCl2)=2.22 г

брала с инета

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно установить, сколько и каких веществ участвует в реакции образования осадка хлорида серебра.

Уравнение химической реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом калия (KCl) выглядит следующим образом:

$$AgNO3 + KCl \rightarrow AgCl + KNO3$$

Из уравнения видно, что происходит образование осадка хлорида серебра (AgCl) и нитрата калия (KNO3).

Масса осадка хлорида серебра составляет 5,74 г. Нам нужно вычислить массы исходных солей - нитрата серебра (AgNO3) и хлорида калия (KCl), которые реагировали, чтобы образовать этот осадок.

Для этого нам потребуется определить, какое количество моль осадка хлорида серебра образовалось, а затем использовать соотношение между реагентами в уравнении реакции.

1. Найдем количество моль хлорида серебра (AgCl): Молярная масса AgCl = молярная масса Ag + молярная масса Cl = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль Количество моль AgCl = масса / молярная масса = 5,74 г / 143,32 г/моль ≈ 0,04 моль AgCl

2. Из уравнения реакции известно, что коэффициенты стехиометрии для AgCl и AgNO3 равны, что значит, что количество моль AgNO3 также равно 0,04 моль.

3. Теперь найдем массы исходных веществ: Масса AgNO3 = количество моль AgNO3 × молярная масса AgNO3 Масса KCl = количество моль KCl × молярная масса KCl

Молярные массы: - AgNO3: масса Ag (107,87 г/моль) + масса N (14,01 г/моль) + 3 * масса O (16,00 г/моль) = 169,87 г/моль - KCl: масса K (39,10 г/моль) + масса Cl (35,45 г/моль) = 74,55 г/моль

Теперь вычислим массы исходных веществ: - Масса AgNO3 = 0,04 моль × 169,87 г/моль ≈ 6,80 г - Масса KCl = 0,04 моль × 74,55 г/моль ≈ 2,98 г

Итак, массы исходных солей, которые прореагировали, составляют около 6,80 г нитрата серебра (AgNO3) и около 2,98 г хлорида калия (KCl).