Question

К 300г раствора содержащего 0.1 массовой доли гидроксида кальция прилили азотную кислоту, сколько граммов соли образовалось?

Answer 1

Ответ:

примерно 90г

Объяснение:

Решение:

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

m(Ca(OH)2) = m(р-ра) * w(Ca(OH)2) = 300 * 0.1 = 30г

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/MCa(OH)2 = 30/74 = 0.4 моль

0.4/1 = x/1, где х = n(Ca(NO3)2)

n(Ca(NO3)2) = 0.4 моль

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 0.4 * 226 = 90.4 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти количество граммов соли, которая образуется при реакции гидроксида кальция с азотной кислотой.

Из предоставленных данных, у нас есть 300 г раствора с массовой долей гидроксида кальция 0.1. Однако, нам не хватает информации о концентрации азотной кислоты в растворе, чтобы точно определить количество соли, образующейся при реакции.

Если у вас есть дополнительная информация о концентрации азотной кислоты, пожалуйста, предоставьте ее, чтобы мы могли дать более точный ответ на ваш вопрос.