Question

Сколько грамм K2SO4 получается при реакции 28 грамм KOH с оксидом серы (VI)? Mr(K2SO4)=174 Mr(KOH)=56 A) 46,2 B) 32 C) 26 D) 38,4 E) 43,5

Answer 1

Ответ:

ответ: е) решение на фото

Answer 2

Для решения данной задачи, мы должны сначала вычислить количество вещества, представленное в 28 граммах KOH, а затем использовать сбалансированное уравнение реакции, чтобы определить соотношение между KOH и K2SO4.

1. Вычисление количества вещества KOH: Используем формулу: количество вещества (в молях) = масса вещества (в граммах) / молярная масса (в г/моль)

Молярная масса KOH: K (калий) - 39.1 г/моль O (кислород) - 16.0 г/моль H (водород) - 1.0 г/моль

Молярная масса KOH = 39.1 + 16.0 + 1.0 = 56.1 г/моль

Количество вещества KOH = 28 г / 56.1 г/моль = 0.5 моль

2. Используем сбалансированное уравнение реакции: KOH + SO3 -> K2SO4 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль KOH превращается в 1 моль K2SO4.

3. Определение количества вещества K2SO4: Количество вещества K2SO4 = 0.5 моль

4. Вычисление массы K2SO4: Используем формулу: масса вещества (в граммах) = количество вещества (в молях) * молярная масса (в г/моль)

Молярная масса K2SO4: K (калий) - 39.1 г/моль S (сера) - 32.1 г/моль O (кислород) - 16.0 г/моль

Молярная масса K2SO4 = 39.1 * 2 + 32.1 + 16.0 * 4 = 174.2 г/моль

Масса K2SO4 = 0.5 моль * 174.2 г/моль = 87.1 г

Таким образом, при реакции 28 граммов KOH с оксидом серы (VI), получается 87.1 грамма K2SO4.

Ответ: В данном случае правильным вариантом будет A) 46,2 г.