Question

Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 12 г магния, содержащего 20% примесей.

Answer 1

Дано:

m(Mg)=12г

W(примесь)=20%=0,2

Найти:

V(H2)-?

Решение:

Mg+2HCl=MgCl2+H2

W(Mg)=100-20=80% или 0,8

m(Mg)=W(Mg)*m(Mg+примесь)=0,8*12=9,6г

n(Mg)=m/M=9,6г:24г/моль=0,4 моль

M(Mg)=24г/моль

n(Mg)=n(H2)=0,4 моль

V(H2)=n*Vm=0,4 моль*22,4л/моль=8,96л

Ответ:V(H2)=8,96л

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой, необходимо знать количество магния, который реагирует с кислотой. Определение этого количества может быть достигнуто путем использования химических уравнений и молярных масс соответствующих веществ.

Шаг 1: Определение массы магния Дано, что масса магния составляет 12 г. Однако, 20% этой массы является примесями. Чтобы рассчитать массу чистого магния, нужно умножить общую массу на долю чистого магния: Масса чистого магния = Масса магния × (1 - Доля примесей) Масса чистого магния = 12 г × (1 - 0.20) Масса чистого магния = 12 г × 0.80 Масса чистого магния = 9.6 г

Шаг 2: Определение количества молей магния Для этого используется молярная масса магния, которая равна 24.31 г/моль. Количество молей магния можно рассчитать, разделив массу магния на его молярную массу: Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния = 9.6 г / 24.31 г/моль Количество молей магния ≈ 0.395 моль

Шаг 3: Рассчет количества молей водорода На основании химического уравнения взаимодействия магния с соляной кислотой, известно, что каждый моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода будет равно половине количества молей магния: Количество молей водорода = Количество молей магния / 2 Количество молей водорода ≈ 0.395 моль / 2 Количество молей водорода ≈ 0.198 моль

Шаг 4: Рассчет объема водорода Для рассчета объема водорода можно использовать уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах, P - давление газа.

Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 К) и нормальном атмосферном давлении (101.3 кПа). Также, учитывая, что в данном случае реагенты и продукты находятся в одном состоянии, можно использовать упрощенное