Question

Подберите коэффициенты в уравнении реакции методом полу реакции, укажите окислитель и восстановитель: FeSO4+H2O2+H2SO4 --> Fe2(SO4)3+H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 2H2O

Fe[+2] -1e = Fe[+3] восстановитель

O[-1]   +1e = O[-2] окислитель

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо разделить уравнение реакции на две полуреакции: одну для окисления и одну для восстановления.

1) Полуреакция окисления: FeSO4 -> Fe2(SO4)3 + 2e-

В данной полуреакции железо (Fe) окисляется с валентностью +2 до +3.

2) Полуреакция восстановления: H2O2 + 2H+ + 2e- -> 2H2O

В данной полуреакции пероксид водорода (H2O2) восстанавливается до воды (H2O).

Теперь нужно сбалансировать полуреакции, уравняв количество атомов и заряды на обеих сторонах.

1) Полуреакция окисления: FeSO4 -> Fe2(SO4)3 + 2e-

2) Полуреакция восстановления: H2O2 + 2H+ + 2e- -> 2H2O

Теперь нужно сравнить количество электронов в обеих полуреакциях и уравнять их путем умножения одной или обеих полуреакций на подходящий коэффициент.

1) Полуреакция окисления: 2FeSO4 -> Fe2(SO4)3 + 4e-

2) Полуреакция восстановления: H2O2 + 2H+ + 2e- -> 2H2O

Теперь объединим обе полуреакции, учитывая, что количество электронов должно быть одинаковым:

2FeSO4 + H2O2 + 2H+ -> Fe2(SO4)3 + 2H2O

Таким образом, коэффициенты в уравнении реакции методом полуреакций составляют: 2FeSO4 + H2O2 + 2H+ -> Fe2(SO4)3 + 2H2O.

В данной реакции железо (Fe) окисляется с валентностью +2 до +3, поэтому FeSO4 является окислителем. Пероксид водорода (H2O2) восстанавливается до воды (H2O), поэтому H2O2 является восстановителем.