Question

Решите задачу: сколько граммов свинца получают восстановлением угарным газом из 97,5г оксида свинца(II), содержащего 35% примесей? Решите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

57,96

Объяснение:

pbo+co=pb+co2

100%-35%=65%

m=97,5*65%/100=63,375

n=63,375/223=0.28

m=207*0.28=57,96

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо вычислить количество свинца, получаемого в результате восстановления угарным газом из оксида свинца (II).

У нас есть 97,5 г оксида свинца (II), содержащего 35% примесей.

Шаг 1: Вычисление массы чистого оксида свинца (II)

Для начала, вычислим массу чистого оксида свинца (II), исключив массу примесей.

Масса примесей составляет 35% от массы оксида свинца (II): Масса примесей = 0,35 * 97,5 г = 34,125 г

Теперь вычислим массу чистого оксида свинца (II): Масса чистого оксида свинца (II) = Масса оксида свинца (II) - Масса примесей Масса чистого оксида свинца (II) = 97,5 г - 34,125 г = 63,375 г

Шаг 2: Вычисление массы свинца

Теперь, зная массу чистого оксида свинца (II), мы можем вычислить массу свинца, получаемого в результате восстановления.

Массовое соотношение между оксидом свинца (II) и свинцом составляет 1:1. Это означает, что каждый грамм оксида свинца (II) дает 1 грамм свинца.

Таким образом, масса свинца, получаемого в результате восстановления, равна массе чистого оксида свинца (II): Масса свинца = 63,375 г

Ответ: Масса свинца, получаемого в результате восстановления угарным газом из 97,5 г оксида свинца (II), содержащего 35% примесей, составляет 63,375 г.