Question

1. При взаимодействии хлора и 500 л H(водорода) получается хлор. Какой объём хлороводорода получили? Задача 2. Вычислите объём кислорода который потребуется для сжигания 5м(в квадрате) метана CH4 при нормальных условиях. Третья задача. Какой объём займёт сернистый газ CO2, масса которого 3,2 гр.​

Answer 1

Ответ:

Решение:

H2+Cl2=2HCl

n(H2)=V÷Vm=500 л ÷ 22,4 л/моль=22,3 моль22,3÷1=х÷2х=44,6 моль

V(HCl)=Vm×n=22,4 л/моль×44,6 моль=999,04 л

Ответ: 4)1000л

Объяснение:

Answer 2

1. Для решения первой задачи используем уравнение реакции: 2HCl + H2 -> Cl2 + 2H2O. Из уравнения видно, что для образования одной молекулы хлора требуется 2 молекулы HCl. Таким образом, объем хлора будет равен половине объема HCl.

2. Для решения второй задачи используем уравнение реакции сжигания метана: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O. Из уравнения видно, что для полного сжигания одной молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода. Таким образом, объем кислорода будет равен объему метана, умноженному на 2.

3. Для решения третьей задачи используем уравнение реакции образования сернистого газа: CO2 + H2S -> CS2 + H2O. Из уравнения видно, что для образования одной молекулы сернистого газа требуется одна молекула CO2. Таким образом, объем сернистого газа будет равен объему CO2.

Для вычисления объема газа используется уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для решения задачи необходимо знать давление и температуру газа. Если эти данные не указаны, то задача не может быть решена.