Question

А)Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 260 г цинка, содержащего 25% примесей.​

Answer 1

Ответ:

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 V(H2)=((260*0.7)/65.39)*22.4=62,34 литра. 1.

Объяснение:

Легко

Answer 2

Для рассчета объема выделившегося водорода необходимо учесть, что реакция между цинком и соляной кислотой протекает по следующему уравнению:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Таким образом, каждая молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида цинка и одну молекулу водорода.

1 моль цинка (Zn) имеет молярную массу 65.38 г. 2 моля соляной кислоты (HCl) имеют молярную массу 2 * 36.46 г = 72.92 г. 1 моль водорода (H2) имеет молярную массу 2 * 1.01 г = 2.02 г.

Для рассчета количества цинка, содержащегося в 260 г сплава, нужно учесть, что сплав содержит 25% примесей. Таким образом, масса чистого цинка составляет 0.75 * 260 г = 195 г.

Теперь можно рассчитать количество молей цинка: моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 195 г / 65.38 г/моль = 2.98 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:2 между цинком и соляной кислотой, количество молей соляной кислоты будет равно удвоенному количеству молей цинка: моль HCl = 2 * 2.98 моль = 5.96 моль

Из уравнения реакции видно, что каждая моль цинка выделяет 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода будет равно количеству молей цинка: моль H2 = 2.98 моль

Наконец, можно рассчитать объем водорода при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм): V(H2) = моль H2 * объем 1 моля водорода при н.у. = 2.98 моль * 22.4 л/моль = 66.75 л

Таким образом, при взаимодействии 260 г цинка с соляной кислотой выделился объем водорода, равный 66.75 л.