Question

какова масса иодида серебра образованного при взаимодействии иодида натрия с раствором нитрата серебра массой 340 г массовой долей 80%

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

mp(AgNO3)=340 г

w(AgNO3)=80%=0,8

mв=w*mp=0,8*340=272 г

M(AgNO3)=170 г/моль

v(AgNO3)=272 : 170 = 1,6 моль

Обозначим v(AgI) за х, тогда по уравнению реакции составим пропорцию

$\frac{1,6}{1} = \frac{x}{1}$

х=1,6 моль

M(AgI)=235 г/моль

m(AgI)=М*v=235*1,6=376 г

Answer 2

Давайте разберемся с задачей.

У нас есть раствор нитрата серебра массой 340 г и массовой долей 80%. Это означает, что в этом растворе содержится 80% массы нитрата серебра, а остальные 20% – это вода и другие компоненты раствора.

1. Находим массу нитрата серебра: Масса нитрата серебра = 340 г * 0.8 = 272 г.

2. Разбиваем на составляющие: Поскольку нитрат серебра (AgNO₃) состоит из азота (N), кислорода (O) и серебра (Ag), нужно определить массу серебра в нитрате серебра. Для этого используем молярные массы элементов: - Масса атома серебра (Ag) ≈ 107.87 г/моль - Масса атома азота (N) ≈ 14.01 г/моль - Масса атома кислорода (O) ≈ 16.00 г/моль

Структура нитрата серебра (AgNO₃) выглядит так: Ag(1) + N(1) + O₃(3). Следовательно, масса нитрата серебра равна:

\[107.87 + 14.01 + (16.00 \times 3) = 107.87 + 14.01 + 48.00 = 169.88 \, \text{г/моль}.\]

3. Находим количество молей нитрата серебра: \[\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{272 \, \text{г}}{169.88 \, \text{г/моль}} \approx 1.60 \, \text{моль}.\]

4. Взаимодействие с иодидом натрия: Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO₃) и иодидом натрия (NaI) выглядит следующим образом:

\[2 \, \text{AgNO}_3 + 2 \, \text{NaI} \rightarrow 2 \, \text{AgI} + 2 \, \text{NaNO}_3.\]

Следовательно, каждый моль нитрата серебра образует 1 моль иодида серебра (AgI).

5. Находим массу иодида серебра (AgI): Так как каждый моль нитрата серебра (AgNO₃) образует 1 моль иодида серебра (AgI), то масса иодида серебра будет равна массе нитрата серебра:

\[\text{Масса иодида серебра} = 1.60 \, \text{моль} \times 169.88 \, \text{г/моль} \approx 271.81 \, \text{г}.\]

Итак, масса иодида серебра, образованного при взаимодействии иодида натрия с раствором нитрата серебра массой 340 г и массовой долей 80%, составляет приблизительно 271.81 г.